chemická nomenklatúra

Chémia

2022

Vysvetlíme, čo je to chemické názvoslovie a jeho rôzne typy. Tiež nomenklatúry v organickej a anorganickej chémii.

Chemická nomenklatúra pomenúva, organizuje a klasifikuje rôzne chemické zlúčeniny.

Aké je chemické názvoslovie?

In chémia Je známy ako nomenklatúra (alebo chemická nomenklatúra) pre súbor pravidiel a vzorcov, ktoré určujú spôsob pomenovania a reprezentácie rôznych chemických zlúčenín známych ľudská bytosť, záležiac ​​na prvkov ktoré ich tvoria a pomer v každom prvku.

Význam chemického názvoslovia spočíva v možnosti pomenovávať, organizovať a triediť jednotlivé druhy chemické zlúčeniny, a to tak, že len s ich identifikačným pojmom je možné mať predstavu o tom, z akého typu prvkov sa skladajú, a teda aký typ reakcií možno od týchto zlúčenín očakávať.

Existujú tri chemické nomenklatúrne systémy:

  • Stechiometrický alebo systematický systém (odporúčaný IUPAC). Pomenujte zlúčeniny podľa počtu atómov každého prvku, ktorý ich tvorí. Napríklad: Zlúčenina Ni2O3 sa nazýva oxid dinikelnatý.
  • Funkčný, klasický alebo tradičný systém. Používa rôzne prípony a predpony (ako -oso, -ico, hypo-, per-) v závislosti od Valencia atómový prvok zlúčeniny. Tento systém názvov sa z veľkej časti nepoužíva. Napríklad: Zlúčenina Ni2O3 sa nazýva oxid nikelnatý.
  • Systém STOCK. V tomto systéme názov zlúčenina Zahŕňa rímskymi číslicami (a niekedy ako dolný index) valenciu atómov prítomných v molekule zlúčeniny. Napríklad: Zlúčenina Ni2O3 sa nazýva oxid nikel (III).

Na druhej strane, chemické názvoslovie sa líši podľa toho, či ide o organické zlúčeniny resp anorganické.

Názvoslovie v organickej chémii

Aromatické uhľovodíky môžu byť monocyklické alebo polycyklické.

Predtým, ako budeme hovoriť o nomenklatúre rôznych typov organických zlúčenín, je potrebné definovať pojem „lokátor“. Lokátor je číslo používané na označenie polohy atómu v uhľovodíkovom reťazci alebo cykle. Napríklad v prípade pentánu (C5H12) a cyklopentánu (C5H10) je každý atóm uhlíka uvedený tak, ako je znázornené na nasledujúcom obrázku:

Na druhej strane je vhodné spomenúť štvormocnosť uhlíka, čo znamená, že tento prvok má 4 valencie, teda pri ich širokej kombinácii môže vytvárať len 4 väzby. To vysvetľuje dôvod, prečo v každej organickej zlúčenine takmer nikdy neuvidíme ani nevložíme atóm uhlíka s viac ako 4 väzbami.

V organickej chémii existujú hlavne dva nomenklatúrne systémy:

  • Náhradná nomenklatúra. Vodík uhľovodíkovej štruktúry je nahradený zodpovedajúcou funkčnou skupinou. V závislosti od toho, či funkčná skupina pôsobí ako substituent alebo ako hlavná funkcia, bude pomenovaná ako predpona alebo prípona názvu skupiny. uhľovodík. Napríklad:
    • Hlavná funkcia. Vodík na uhlíku 3 pentánu je nahradený skupinou -OH (-ol). Volá sa: 3-pentanol.
    • Náhradník. Vodík uhlíka 1 pentánu je nahradený skupinou -Cl (chlór-), nazýva sa to 1-chlórpentán. Ak je vodík uhlíka 2 substituovaný, nazýva sa 2-chlórpentán.

Objasnenie: Vodíky vo vyššie uvedených štruktúrach sú pre jednoduchosť implikované. Každé spojenie medzi dvoma čiarami znamená, že existuje atóm uhlíka so zodpovedajúcimi vodíkmi, pričom sa vždy rešpektuje štvormocnosť.

  • Nomenklatúra radikálovej funkcie. Názov zvyšku zodpovedajúceho uhľovodíka je uvedený ako prípona alebo predpona názvu funkčnej skupiny. V prípade, že ide o funkčnú skupinu typu hlavnej funkcie, bude to napríklad pentylamín alebo 2-pentylamín. V prípade, že ide o funkčnú skupinu typu substituenta, bol by to napríklad pentylchlorid (je možné vidieť, že má rovnakú štruktúru ako 1-chlórpentán, ale na jeho pomenovanie sa používa iná nomenklatúra).

    Predpona Funkčná skupina Predpona Funkčná skupina
    -F fluór- -NO2 nitro-
    -Cl chlór - -ALEBO R-oxy-
    -Br bróm- -NIE dusný -
    -Ja jód- -N3 azido-

    Tabuľka 1: Veľmi bežné názvy substituentov.

    Tabuľka 2: Veľmi bežné názvy organických radikálov.

Nomenklatúra uhľovodíkov

Uhľovodíky sú zlúčeniny zložené z atómov uhlíka (C) a vodíka (H). Delia sa na:

  • Alifatické uhľovodíky. Sú to nearomatické zlúčeniny. Ak sa ich štruktúra uzavrie a vytvorí cyklus, nazývajú sa alicyklické zlúčeniny. Napríklad:
    • Alkány Sú to zlúčeniny acyklickej povahy (ktoré netvoria cykly) a nasýtené (všetky ich atómy uhlíka sú navzájom spojené Kovalentné väzby jednoduché). Reagujú na všeobecný vzorec CnH2n + 2, kde n predstavuje počet atómov uhlíka. Vo všetkých prípadoch sa na ich pomenovanie používa prípona -ano. Môžu to byť:
      • Lineárne alkány. Majú lineárny reťazec. Na ich pomenovanie bude prípona -ano kombinovaná s predponou, ktorá označuje počet prítomných atómov uhlíka. Napríklad hexán má 6 atómov uhlíka (hex-) (C6H14). Niektoré príklady sú uvedené v tabuľke 3.

        názov Množstvo uhlíkov názov Množstvo uhlíkov
        metán 1 heptán 7
        etán 2 oktánové číslo 8
        propán 3 nonano 9
        bután 4 dekan 10
        pentán 5 undekán 11
        hexán 6 dodekán 12

        Tabuľka 3: Názvy alkánov podľa množstva atómov uhlíka, ktoré ich štruktúra obsahuje.

      • Rozvetvené alkány. Ak nie sú lineárne, ale rozvetvené, musí sa nájsť najdlhší uhľovodíkový reťazec s najväčším počtom vetiev (hlavný reťazec), jeho atómy uhlíka sa počítajú od konca najbližšie k vetve a vetvy sú pomenované, čo naznačuje ich polohu v hlavnom reťazci ( ako sme videli pri lokátore), nahradením prípony -ano za -il (pozri tabuľku 2) a pridaním zodpovedajúcich číselných predpôn v prípade, že existujú dva alebo viac rovnakých reťazcov. Hlavná reťaz je zvolená tak, aby mala čo najmenšiu kombináciu lokátorov. Nakoniec je hlavný reťazec pomenovaný normálne. Napríklad 5-etyl-2-metylheptán má heptánový hlavný reťazec (hep-, 7 atómov uhlíka) s metylovým zvyškom (CH3-) na druhom atóme uhlíka a etylovým zvyškom (C2H5-) na piatom. Toto je najmenšia možná kombinácia pozícií vetvenia pre túto zlúčeninu.
      • Alkánové radikály (vyrobené stratou atómu vodíka pripojeného k jednému z jeho uhlíkov). Sú pomenované nahradením prípony -ano za -ilo a označia ju spojovníkom v Chemická väzba Napríklad z metánu (CH4) sa získa metylový radikál (CH3-). (Pozri tabuľku 2). Malo by sa objasniť, že pre názvoslovie sa koncovka -il môže použiť aj pre radikály, keď pôsobia ako substituenty. Napríklad:
    • Cykloalkány. Sú to alicyklické zlúčeniny, ktoré zodpovedajú všeobecnému vzorcu CnH2n. Sú pomenované podľa lineárnych alkánov, ale k názvu sa pridáva predpona cyklo-, napríklad cyklobután, cyklopropán, 3-izopropyl-1-metylcyklopentán. V týchto prípadoch by sa mala zvoliť aj najmenšia možná kombinácia počtu atómov, ktoré majú substituenty. Napríklad:
    • Alkény a alkíny. Sú to nenasýtené uhľovodíky, pretože majú dvojitú (alkény) alebo trojitú (alkíny) väzbu uhlík-uhlík. Reagujú, resp vzorce všeobecné CnH2n a CnH2n-2. Sú pomenované podobne ako alkány, ale v závislosti od umiestnenia ich viacnásobných väzieb sa na ne vzťahujú odlišné pravidlá:
      • Ak existuje dvojitá väzba uhlík-uhlík, použije sa prípona -én (namiesto -án ako v alkánoch) a príslušné číselné predpony sa pridajú, ak má zlúčenina viac ako jednu dvojitú väzbu, napríklad -dién, -trién, -tetraén.
      • Ak existuje trojitá väzba uhlík-uhlík, použije sa prípona -ino a príslušné číselné predpony sa pridajú, ak má zlúčenina viac ako jednu trojitú väzbu, napr. -diino, -triino, -tetraino.
      • Ak existujú dvojité a trojité väzby uhlík-uhlík, použije sa prípona -enino a príslušné číselné predpony sa pridajú, ak existuje niekoľko týchto viacnásobných väzieb, napríklad -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Umiestnenie násobnej väzby je označené číslom prvého uhlíka tejto väzby.
      • Ak existujú vetvy, ako hlavný reťazec sa vyberie najdlhší reťazec s najväčším počtom dvojitých alebo trojitých väzieb. Reťazec sa volí tak, aby umiestnenie dvojitej alebo trojitej väzby bolo čo najmenšie.
      • Organické radikály, ktoré pochádzajú z alkénov, sa nazývajú nahradením prípony -eno za -enyl (ak pôsobí ako substituent, -enyl) a radikály pochádzajúce z alkínov sú substituované -ino za -inyl (ak pôsobí ako substituent, -inyl ).
        Zlúčenina Náhradník Zlúčenina Náhradník
        etén etenyl etín etinyl
        propén propenyl tip propinyl
        butén butenyl butino butinyl
        pentén pentenyl pentine pentinyl
        hexén hexenyl hexín hexinyl
        heptén heptenyl heptín heptinyl
        oktén oktenyl október oktinyl

        Tabuľka 4: Názvy substitučných radikálov alkénov a alkínov.


  • Aromatické uhľovodíky. Sú známe ako arenos. Sú to konjugované cyklické zlúčeniny (v ich štruktúre sa strieda jednoduchá a viacnásobná väzba). Majú prstence plochých štruktúr a sú veľmi stabilné vďaka konjugácii. Mnohé z nich zahŕňajú benzén (C6H6) a jeho deriváty, hoci existuje množstvo iných druhov aromatických zlúčenín. Môžu byť klasifikované do:
    • Monocyklický. Sú pomenované podľa odvodenín názvu benzénu (alebo nejakej inej aromatickej zlúčeniny), pričom sú uvedené jeho substituenty s predponami (lokátormi) čitateľov. Ak má aromatický kruh viacero substituentov, sú pomenované v abecednom poradí, pričom sa vždy hľadá najmenšia možná kombinácia lokátorov. Ak niektorý substituent zahŕňa kruh, tento sa umiestni do polohy jedna v aromatickom kruhu a pokračuje v jeho pomenovaní podľa abecedného poradia zvyšku substituentov. Na druhej strane, radikál benzénového kruhu sa nazýva fenyl (ak pôsobí ako substituent, -fenyl). Napríklad:

      Ďalším spôsobom, ako definovať polohu substituentov v aromatických uhľovodíkoch, je použitie orto, meta a para nomenklatúry. Toto pozostáva z lokalizácie polohy iných substituentov na základe polohy počiatočného substituenta, napríklad:
    • Polycyklické. Väčšinou sú pomenované podľa ich generického názvu, keďže ide o veľmi špecifické zlúčeniny. Ale dá sa pre ne použiť aj prípona -eno alebo -enyl. Tieto polycykly môžu byť tvorené niekoľkými kondenzovanými aromatickými kruhmi alebo môžu byť spojené väzbami C-C. V týchto zlúčeninách sú lokátory zvyčajne umiestnené s číslami pre hlavnú štruktúru (tá s najväčším počtom cyklov) a s číslami s "prémiami" pre sekundárnu štruktúru. Napríklad:
  • Alkoholy. Alkoholy sú organické zlúčeniny, ktoré obsahujú hydroxylovú skupinu (-OH).Ich štruktúra vzniká nahradením H za skupinu -OH v uhľovodíku, preto sú definované všeobecným vzorcom R-OH, kde R je ľubovoľný uhľovodíkový reťazec. Sú pomenované pomocou prípony -ol namiesto koncovky -o príslušného uhľovodíka. Ak skupina -OH pôsobí ako substituent, potom sa nazýva hydroxy-. Ak má zlúčenina niekoľko hydroxylových skupín, nazýva sa polyol alebo polyol a je pomenovaná podľa predpony číslovania.
  • Fenoly Fenoly sú podobné alkoholom, ale majú hydroxylovú skupinu pripojenú k aromatickému benzénovému kruhu, a nie k lineárnemu uhľovodíku. Reagujú na vzorec Ar-OH. Na ich pomenovanie sa používa aj prípona -ol spolu s príponou aromatického uhľovodíka. Niektoré príklady alkoholov a fenolov sú:
  • Étery Étery sa riadia všeobecným vzorcom R-O-R', kde zvyšky na koncoch (R- a R'-) môžu byť rovnaké alebo odlišné skupiny od alkylovej alebo arylovej skupiny. Étery sú pomenované po konci každej alkylovej alebo arylovej skupiny v abecednom poradí, za ktorým nasleduje slovo „éter“. Napríklad:
  • Amines Sú to organické zlúčeniny odvodené od amoniaku substitúciou jedného alebo niektorých jeho vodíkov radikálovými alkylovými alebo arylovými skupinami, čím sa získajú alifatické amíny a aromatické amíny. V oboch prípadoch sa pomenúvajú príponou -amín alebo je zachovaný všeobecný názov. Napríklad:
  • Karboxylové kyseliny. Sú to organické zlúčeniny, ktoré majú vo svojej štruktúre karboxylovú skupinu (-COOH). Táto funkčná skupina sa skladá z hydroxylovej skupiny (-OH) a karbonylovej skupiny (-C = O). Aby sme ich vymenovali, reťazec s najvyšším počtom uhlíkov, ktorý obsahuje karboxylovú skupinu, sa považuje za hlavný reťazec. Potom sa na ich pomenovanie používa ako koncovka -ico alebo -oico. Napríklad:
  • Aldehydy a ketóny. Sú to organické zlúčeniny, ktoré majú karbonylovú funkčnú skupinu. Ak sa karbonyl nachádza na jednom konci uhľovodíkového reťazca, hovoríme o aldehyde a ten bude zase naviazaný na vodík a alkylovú alebo arylovú skupinu. Budeme hovoriť o ketónoch, keď karbonyl je v uhľovodíkovom reťazci a je napojený cez atóm uhlíka na alkylové alebo arylové skupiny na oboch stranách. Na pomenovanie aldehydov sa na konci názvu zlúčeniny používa prípona -al podľa rovnakých pravidiel číslovania podľa počtu atómov. Môžu byť tiež pomenované pomocou všeobecného názvu karboxylovej kyseliny, z ktorej pochádzajú, a zmenou prípony -ico na -aldehyd. Napríklad:

    Na pomenovanie ketónov sa na konci názvu zlúčeniny používa prípona -one, pričom sa dodržiavajú rovnaké pravidlá číslovania podľa počtu atómov. Môžete tiež pomenovať dva radikály pripojené ku karbonylovej skupine, za ktorými nasleduje slovo ketón. Napríklad:
  • Estery Nemali by sa zamieňať s étermi, pretože ide o kyseliny, ktorých vodík je nahradený alkylovým alebo arylovým zvyškom. Sú pomenované zmenou prípony -ico kyseliny za -ate, za ktorou nasleduje názov radikálu, ktorý nahrádza vodík, bez slova „kyselina“. Napríklad:
  • Amidy Nemali by sa zamieňať s amínmi. Sú to organické zlúčeniny, ktoré sa vyrábajú nahradením skupiny -OH referenčnej kyseliny za skupinu -NH2. Sú pomenované nahradením -amidu za -ico koniec referenčnej kyseliny. Napríklad:
  • Halogenidy kyselín. Sú to organické zlúčeniny odvodené od karboxylovej kyseliny, v ktorých je -OH skupina nahradená atómom halogénového prvku. Sú pomenované nahradením -yl za príponu -ico a slovom "kyselina" za názov halogenidu. Napríklad:
  • Anhydridy kyselín. Sú to organické zlúčeniny odvodené od karboxylových kyselín. Môžu byť symetrické alebo asymetrické. Ak sú symetrické, sú pomenované nahradením slova kyselina za "anhydrid". Napríklad: anhydrid kyseliny octovej (od octová kyselina). Ak nie sú, obidve kyseliny sa spoja a pred nimi sa uvedie slovo „anhydrid“. Napríklad:
  • Nitrily. Sú to organické zlúčeniny, ktoré majú funkčnú skupinu -CN. V tomto prípade je koniec -ico referenčnej kyseliny nahradený -nitrilom. Napríklad:

Názvoslovie v anorganickej chémii

Soli sú produktom spojenia kyslých a zásaditých látok.
  • Oxidy. Sú to zlúčeniny, ktoré sa tvoria s kyslíkom a niektorými ďalšími kovový prvok alebo nekovový. Sú pomenované pomocou predpôn podľa počtu atómov, ktoré má každá molekula oxidu. Napríklad: oxid digalium (Ga2O3), oxid uhoľnatý (CO). Keď je oxidovaný prvok kovový, nazývajú sa zásadité oxidy; ak je nekovová, nazývajú sa anhydridy alebo oxidy kyselín. Vo všeobecnosti má kyslík v oxidoch oxidačný stav -2.
  • Peroxidy Sú to zlúčeniny tvorené kombináciou peroxoskupiny (-O-O-) O2-2 a ďalších chemický prvok. Vo všeobecnosti má kyslík oxidačný stav -1 v peroxoskupine. Sú pomenované rovnako ako oxidy, ale so slovom „peroxid“. Napríklad: peroxid vápenatý (CaO2), peroxid dihydrogénu (H2O2).
  • Superoxidy Sú tiež známe ako hyperoxidy. Kyslík má v týchto zlúčeninách -½ oxidačný stav. Pravidelne sú pomenované po oxidoch, ale používajú sa slovo „hyperoxid“ alebo „superoxid“. Napríklad: superoxid draselný alebo hyperoxid (KO2).
  • Hydridy Sú to zlúčeniny tvorené vodíkom a iným prvkom. Keď je druhý prvok kovový, nazývajú sa hydridy kovov a keď nie je kovový, nazývajú sa nekovové hydridy. Jeho názvoslovie závisí od kovovej alebo nekovovej povahy druhého prvku, aj keď v niektorých prípadoch sa používajú bežné názvy, ako v prípade amoniaku (alebo trihydridu dusíka).
    • Hydridy kovov. Na ich pomenovanie sa používa číselná predpona podľa počtu atómov vodíka, po ktorej nasleduje výraz „hydrid“. Napríklad: monohydrid draselný (KH), tetrahydrid olovnatý (PbH4).
    • Nekovové hydridy. K nekovovému prvku sa pridá koncovka -ide a potom sa pridá slovné spojenie „vodík“. Zvyčajne sa nachádzajú v plynné skupenstvo. Napríklad: fluorovodík (HF (g)), dihydrogénselenid (H2Se (g)).
  • Oxacidy. Sú to zlúčeniny, ktoré sa nazývajú aj oxokyseliny alebo oxykyseliny (a ľudovo „kyseliny“). Sú to kyseliny, ktoré obsahujú kyslík. Jeho nomenklatúra vyžaduje použitie predpony zodpovedajúcej počtu atómov kyslíka, po ktorej nasleduje slovo „oxo“ pripojené k názvu nekovu s koncovkou „-ate“. Na konci sa pridáva výraz „vodík“. Napríklad: hydrogéntetraoxosíran alebo kyselina sírová (H2SO4), hydrogéndioxosulfát alebo kyselina hyposírna (H2SO2).
  • Hydracidy. Sú to zlúčeniny tvorené vodíkom a nekovom. Ich rozpustením v Voda dávajú kyslé roztoky. Sú pomenované pomocou predpony „kyselina“, za ktorou nasleduje názov nekovu, ale s koncovkou „hydric“. Napríklad: kyselina fluorovodíková (HF (aq)), kyselina chlorovodíková (HCl (aq)), sírovodík (H2S (aq)), kyselina selehydrová (H2Se (aq)). Vždy, keď je uvedený vzorec hydrátu, musí byť objasnené, že je vo vodnom roztoku (aq) (inak môže byť zamenený s nekovovým hydridom).
  • Hydroxidy resp základne. Sú to zlúčeniny vznikajúce spojením zásaditého oxidu a vody. Sú rozoznávané funkčnou skupinou -OH. Sú genericky pomenované ako hydroxidy, pripojené k príslušným predponám v závislosti od množstva prítomných hydroxylových skupín. Napríklad: hydroxid olovnatý alebo hydroxid olovnatý (Pb (OH) 2), lítium (LiOH).
  • Choď von. Soli sú produktom spojenia kyslých a zásaditých látok. Sú pomenované podľa ich klasifikácie: neutrálne, kyslé, zásadité a zmiešané.
    • Neutrálne soli. Vznikajú reakciou medzi kyselinou a zásadou alebo hydroxidom, pričom sa uvoľňuje voda. Môžu byť binárne a ternárne v závislosti od toho, či je kyselina hydrátová alebo šťavelová.
      • Ak je kyselina hydroxid, nazývajú sa haloidné soli. Sú pomenované pomocou prípony -uro na nekovovom prvku a predpony zodpovedajúcej množstvu tohto prvku. Napríklad: chlorid sodný (NaCl), chlorid železitý (FeCl3).
      • Ak je kyselina oxacida, nazývajú sa tiež oxysoli alebo ternárne soli. Sú pomenované pomocou číselnej predpony podľa množstva "oxo" skupín (množstvo kyslíka O2-) a prípony -ate v nekove, za ktorou nasleduje oxidačný stav nekovu zapísaný rímskymi číslicami a v zátvorkách. Môžu byť tiež pomenované pomocou názvu aniónu, za ktorým nasleduje názov kovu. Napríklad: tetraoxosíran vápenatý (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) alebo síran vápenatý (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), tetraoxyfosforečnan sodný (V) (Na1 +, P5 +, O2-) alebo fosforečnan sodný (Na1+, (P04)3-) (Na3P04).
    • Kyslé soli. Vznikajú nahradením vodíka v kyseline atómami kovu. Jeho nomenklatúra je rovnaká ako nomenklatúra ternárnych neutrálnych solí, ale pridáva slovo „vodík“. Napríklad: hydrogénsíran sodný (VI) (NaHSO4), vodík z kyseliny sírovej (H2SO4) sa vymení za atóm sodíka, hydrogénuhličitan draselný (KHCO3), vodík z kyseliny uhličitej (H2CO3) sa vymení za atóm draslíka .
    • Zásadité soli. Vznikajú nahradením hydroxylových skupín zásady aniónmi kyseliny. Jeho názvoslovie závisí od oxacidu.
      • Ak je kyselina hydroxid, použije sa názov nekovu s príponou -ide a predpona počtu skupín -OH, za ktorou nasleduje výraz „hydroxy“. Na konci sa v prípade potreby nastaví oxidačný stav kovu. Napríklad: FeCl (OH) 2 by bol dihydroxychlorid železitý.
      • Ak je kyselina oxkyselina, výraz "hydroxy" sa používa s príslušným číslom predpony. Potom sa pridá prípona zodpovedajúca počtu "oxo" skupín a k nekovu sa pridá koncovka -ate, za ktorou nasleduje jeho oxidačný stav zapísaný rímskymi číslicami a v zátvorkách. Nakoniec je uvedený názov kovu, za ktorým nasleduje jeho oxidačný stav napísaný rímskymi číslicami a v zátvorkách. Napríklad: Ni2(OH)4SO3 by bol tetrahydroxytrioxosulfát nikelnatý (IV).
    • Zmiešané soli. Vyrábajú sa nahradením vodíkov kyseliny atómami kovov rôznych hydroxidov. Jeho názvoslovie je totožné s názvoslovím kyslých solí, ale zahŕňa oba prvky. Napríklad: tetraoxosíran sodný draselný (NaKSO4).

nomenklatúra IUPAC

IUPAC (skratka pre International Union of Pure and Applied Chemistry, teda International Union of Pure and Applied Chemistry) je Organizácia International venovaný ustanoveniu univerzálnych pravidiel chemickej nomenklatúry.

Jeho systém, navrhnutý ako jednoduchý a zjednocujúci systém, je známy ako nomenklatúra IUPAC a od tradičnej nomenklatúry sa líši v tom, že je špecifickejší pri pomenovávaní zlúčenín, pretože ich nielen pomenúva, ale aj objasňuje množstvo každého chemického prvku. zlúčenina.

!-- GDPR -->