oxidy kovov

Chémia

2022

Vysvetlíme, čo sú oxidy kovov, ako sa získavajú, nazývajú a na čo sa používajú. Tiež, čo sú nekovové oxidy.

Oxidy kovov vznikajú reakciou kovu s kyslíkom vo vzduchu alebo vo vode.

Čo sú oxidy kovov?

In chémia, sa nazýva zásadité oxidy alebo oxidy kovov na typ zlúčeniny molekulárne molekuly, ktoré vznikajú spojením kovu s kyslíkom. V týchto zlúčeninách atóm kyslík má oxidačný stav -2. Jeho všeobecný vzorec možno vyjadriť takto:

X2On

Kde X je kovový prvok a n je Valencia uvedeného kovu.

Tieto zlúčeniny sa tiež nazývajú zásadité oxidy, pretože reagujú s vodou za vzniku hydroxidov, a preto sú známe aj ako základne. Odvtedy sú tieto typy zlúčenín v každodennom živote celkom bežné chemické prvky hojnejšie v periodická tabuľka sú to presne tie kovové.

Oxidy kovov si zachovávajú časť vlastnosti kovového prvku, ako je dobrá vodivosť elektriny a teplo, alebo jeho zvýšená teploty topenia. Okrem toho sú prezentované vo všetkých troch stavy agregácie hmoty.

Ako sa získavajú oxidy kovov?

Oxidy kovov, ako sme už povedali, sa získajú, keď akýkoľvek kov reaguje s kyslíkom. Príkladom toho vidíme, keď kov oxiduje tým, že je v nepretržitom kontakte s kyslíkom prítomným v vzduchu alebo v Voda. Tento vzťah je zvyčajne vyjadrený v nasledujúcom texte vzorec:

Kyslík (O) + kovový prvok (X) = zásaditý alebo kovový oxid.

Nomenklatúra oxidov kovov

Existujú rôzne systémy chemická nomenklatúra. Na pomenovanie oxidov kovov použijeme stechiometrický alebo systematický systém (odporúčaný IUPAC) a systém STOCK. Existuje aj takzvaný „tradičný“ systém pomenovania, ktorý sa však dnes používa len zriedka.

Ak chcete pomenovať oxidy kovov podľa týchto systémov, musíte najprv vziať do úvahy niekoľko otázok:

  • Keď má kovový prvok jediné oxidačné číslo (napríklad gálium (Ga) má iba 3+):
    • Tradičné. Prípony a predpony sa pridávajú podľa oxidačného stavu kovových prvkov. Napríklad: oxid gália (Ga2O3).
    • Systematický. Sú pomenované podľa počtu atómov každého typu molekula. Napríklad: oxid digalitý (Ga2O3).
    • ZÁSOBA Oxidačný stav kovu v tejto zlúčenine sa pridáva na koniec názvu v rímskych čísliciach a v zátvorkách. Mnohokrát, ak má kov iba jeden oxidačný stav, rímska číslica sa vynecháva. Napríklad: oxid gália (III) alebo oxid gália (Ga2O3).
  • Keď má kovový prvok dve oxidačné čísla (napríklad olovo (Pb) má 2+ a 4+):
    • Tradičné. Pridať k prípony Y predpony podľa oxidačného stavu kovových prvkov. Keď má prvok najvyšší oxidačný stav, použije sa prípona -ico a keď má prvok najnižší, použije sa prípona -oso. Napríklad: oxid olovnatý (PbO2), keď je oxidačný stav najvyšší (4+) a oxid olovnatý (PbO), keď je oxidačný stav najnižší (2+).
    • Systematický. Pravidlá sú dodržané. Napríklad: oxid olovnatý (PbO2), keď má oxidačný stav (4+) a oxid olovnatý viesť (PbO), keď má oxidačný stav (2+).
    • ZÁSOBA Oxidačný stav kovu v tejto zlúčenine sa podľa potreby pridáva na koniec názvu v rímskych čísliciach a v zátvorkách. Napríklad: oxid olovnatý (PbO2) a oxid olovnatý (PbO).
      Objasnenie. Niekedy môžu byť dolné indexy zjednodušené. Toto je prípad oxidu olovnatého (IV), ktorý by mohol byť reprezentovaný ako Pb2O4, ale indexy sú zjednodušené a PbO2 zostáva.
  • Keď má kovový prvok tri oxidačné čísla (napríklad chróm (Cr) má hlavne 2+, 3+, 6+):
    • Tradičné. Prípony a predpony sa pridávajú podľa oxidačného stavu kovových prvkov. Keď má prvok najvyšší oxidačný stav, pridáva sa prípona -ico, pre stredný oxidačný stav sa pridáva prípona -oso a pre najnižšiu oxidáciu sa pridáva predpona -hypo, za ktorou nasleduje názov kovu, za ktorým nasleduje prípona. -oso . Napríklad: oxid chrómový (CrO3), keď má oxidačný stav (6+), oxid chrómový (Cr2O3), keď má oxidačný stav (3+) a oxid chrómový (CrO), keď má oxidačný stav (2+) .
    • Systematický. Pravidlá sú dodržané. Napríklad: oxid chrómový (CrO), ak má oxidačný stav (2+), oxid dichrómový (Cr2O3), ak má oxidačný stav (3+) a oxid chrómový (CrO3), ak má oxidačný stav (6+) .
    • ZÁSOBA Oxidačný stav kovu v tejto zlúčenine sa podľa potreby pridáva na koniec názvu v rímskych čísliciach a v zátvorkách. Napríklad: oxid chrómu (II) (CrO), oxid chrómu (III) (Cr2O3) a oxid chrómu (VI) (CrO3).
  • Ak má prvok štyri oxidačné čísla (mangán (Mn) má hlavne 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Tradičné. Keď má prvok najvyšší oxidačný stav, pridá sa predpona per- a prípona -ico, pre oxidačný stav, ktorý nasleduje, sa pridá prípona -ico, pre nasledujúci oxidačný stav sa pridá prípona -oso a pre nižšiu oxidáciu uveďte predpona hypo- a pripája sa prípona -oso. Napríklad: oxid manganičitý (Mn2O7), ak má oxidačný stav (7+), oxid manganičitý (MnO2), ak má oxidačný stav (4+), oxid manganičitý (Mn2O3), ak má oxidačný stav (3+) a oxid mangánu (MnO), keď má oxidačný stav (2+).
    • Systematický. Pravidlá sú dodržané. Napríklad: heptaoxid dimangánu (Mn2O7), ak má oxidačný stav (7+), oxid manganičitý (MnO2), ak má oxidačný stav (4+), oxid dimangánový (Mn2O3), ak má oxidačný stav (3+) a oxid manganatý (MnO), keď má oxidačný stav (2+).
    • ZÁSOBA Oxidačný stav kovu v tejto zlúčenine sa podľa potreby pridáva na koniec názvu v rímskych čísliciach a v zátvorkách. Napríklad: oxid mangánu (VII) (Mn2O7), oxid mangánu (IV) (MnO2), oxid mangánu (III) (Mn2O3) a oxid mangánu (II) (MnO).

Použitie oxidov kovov

Oxid olovnatý sa používa pri výrobe skla a krištáľu.

Oxidy kovov majú obrovské uplatnenie v každodennom živote, najmä pri výrobe rôznych chemických látok. Niektoré príklady:

  • Oxid horečnatý. Používa sa na prípravu liekov na žalúdok a na výrobu protijedov pri intoxikáciách.
  • Oxid zinočnatý. Používa sa na výrobu maľbyfarbivá a farbiace pigmenty.
  • Oxid hlinitý. Používa sa na zliatin obrovskej tvrdosti a iné kovy priemyselného využitia.
  • Oxid olovnatý Používa sa pri výrobe skla.

Význam oxidov kovov

Oxidy kovov sú mimoriadne dôležité pre ľudská bytosť a pre odvetvia súčasné, pretože slúžia ako príloha v mnohých zlúčeninách každodennej aplikácie.

Okrem toho sú surovinou v chemických laboratóriách na získavanie báz a iných zlúčenín, pretože ich množstvo uľahčuje ich získavanie a manipuláciu.

Príklady oxidov kovov

Niektoré ďalšie príklady oxidov kovov sú:

  • oxid sodný (Na2O)
  • Oxid draselný (K2O)
  • oxid vápenatý (CaO)
  • Oxid meďnatý (CuO)
  • Oxid železnatý (FeO)
  • Oxid olovnatý (PbO)
  • Oxid hlinitý (AlO3)

Nekovové oxidy

Oxidy nie kovový sú tie, v ktorých sa kyslík spája s nekovovým prvkom a sú známe ako anhydridy. Najbežnejším z nich je oxid uhličitý (CO2), ktoré vylúčime v dýchanie a že rastliny konzumovať vykonávať fotosyntéza.

Tieto zlúčeniny sú veľmi dôležité v biochémia. Na rozdiel od kovových nie sú dobrými vodičmi elektriny a tepla. Keď sú prinútené reagovať s vodou, získajú sa kyseliny, tiež nazývané oxacidy.

!-- GDPR -->