chemická zlúčenina

Chémia

2022

Vysvetlíme, čo je chemická zlúčenina, aké typy existujú a chemické zloženie vody. Tiež chemické prvky.

Chemické zlúčeniny sú kombináciou dvoch alebo viacerých prvkov.

Čo je chemická zlúčenina?

Chemická zlúčenina je akákoľvek látka vytvorená spojením dvoch alebo viacerých typov chemických prvkov, to znamená atómami dvoch alebo viacerých rôznych typov chemické prvky, ktoré sú navzájom prepojené chemické väzby nejakého druhu.

Chemickú zlúčeninu nemožno rozdeliť na jej základné prvky fyzikálnymi metódami (destiláciou, dekantácia , atď). Jediný spôsob, ako rozdeliť chemickú zlúčeninu na jej základné prvky, je pomocou chemické reakcie.

Úroveň zložitosti chemickej zlúčeniny môže byť veľmi jednoduchá alebo veľmi zložitá, závisí to od množstva atómov že ju tvoria a spôsob ich kombinovania. Existujú zlúčeniny zložené z niekoľkých atómov a zlúčeniny tvorené stovkami spojených atómov a zaberajúce veľmi špecifické polohy v zlúčenine.

Napríklad chemické zlúčeniny sú binárne látky ako napr oxid uhličitý (CO2) resp Voda (H20). Tak sú aj iné zložitejšie ako napr kyselina sírová (H2SO4) alebo glukóza (C6H12O6), alebo dokonca makromolekuly nevyjadriteľné do jednoduchého chemického vzorca, akým je napríklad molekula DNA človek.

Napriek tomu, že ide o viac či menej zložité aglomerácie prvkov, chemické zlúčeniny predstavujú stabilný súbor fyzikálnych a chemických vlastností.

Na druhej strane, zjavne malá zmena v konfigurácii jej základných atómov môže spôsobiť radikálne zmeny v uvedených atómoch. vlastnostiAlebo môže chemickou reakciou produkovať úplne nové látky.

Druhy chemických zlúčenín

Chemické zlúčeniny možno klasifikovať podľa dvoch rôznych kritérií, ktorými sú:

  • Podľa typu väzby medzi jej atómami. V závislosti od toho, aký typ väzby existuje medzi základnými prvkami chemickej zlúčeniny, možno ich rozdeliť na:
    • Molekuly. United by Kovalentné väzby (elektrónová priehradka).
    • Ión. Prepojené elektromagnetickými spojmi a vybavené kladným alebo záporným nábojom.
    • Intermetalické zlúčeniny. Spojené pre kovové články, ktoré sa zvyčajne vyskytujú zjavne medzi atómami kovového typu.
    • Komplexné To im vydržia dlho štruktúry prostredníctvom koordinovaných kovalentných väzieb (ide o typ kovalentnej väzby, v ktorej zdieľaný pár elektrónov prispieva iba jedným z atómov, ktoré sa podieľajú na tejto väzbe).
  • Podľa povahy jeho zloženia. V závislosti od typu atómov, ktoré ich tvoria, ich možno rozdeliť na:
    • Organické zlúčeniny. Sú to tie, ktoré majú uhlík ako základný prvok, okolo ktorého sú štruktúrované ostatné atómy.Sú to základné zlúčeniny pre chémiu života. Môžu to byť:
      • Alifatické. Sú to organické zlúčeniny, ktoré nie sú aromatické. Môžu byť lineárne alebo cyklické.
      • Aromatické látky Sú to organické zlúčeniny tvorené štruktúrami s konjugovanými väzbami. To znamená, že dvojitá alebo trojitá väzba sa v celej štruktúre strieda s jednoduchou väzbou. Sú veľmi stabilné.
      • Heterocyklický. Sú to organické zlúčeniny, ktorých štruktúra je cyklická, ale aspoň jeden atóm cyklu je iný prvok ako uhlík.
      • Organokovové. Sú to organické zlúčeniny, v ktorých je súčasťou ich štruktúry aj kov.
      • Polyméry. Sú to makromolekuly tvorené monomérmi (menšími molekulami).
    • Anorganické zlúčeniny. Sú to tie, ktorých základom nie je vždy uhlík. Povahovo sú veľmi rôznorodé a vyskytujú sa vo všetkých agregačné stavy. Tieto sa delia na:
      • Zásadité oxidy. Vznikajú, keď a kov reaguje s kyslíkom. Napríklad: oxid železitý (FeO)
      • Kyslé oxidy. Sú tvorené väzbami medzi kyslíkom a prvkom nekovový. Napríklad: oxid chlóru (VII) (Cl2O7)
      • Uhľovodíky. Môžu byť kovové a nekovové. Kovové hydridy vznikajú spojením hydridového aniónu (H–) so záporným elektrickým nábojom s akýmkoľvek katiónom kovu (kladný náboj). Nekovové hydridy vznikajú spojením nekovu (ktorý v tomto prípade vždy reaguje s najnižším oxidačným stavom) a vodíka. Posledne menované sú vo všeobecnosti plynné a sú pomenované tak, že za názvom nekovu nasleduje fráza -vodíka. Napríklad: hydrid Lítium (LiH), hydrid berýlia (BeH2), fluorovodík (HF (g)), chlorovodík (HCl (g)).
      • Hydracidy. Sú to zlúčeniny tvorené vodíkom a nekovom. Po rozpustení vo vode dávajú kyslé roztoky. Napríklad: kyselina fluorovodíková (HF (aq)), kyselina chlorovodíková (HCl (aq)).
      • Hydroxidy (alebo zásady). Sú to zlúčeniny vznikajúce spojením zásaditého oxidu a Voda. Sú rozpoznávané hydroxylovou funkčnou skupinou -OH. Napríklad: hydroxid olovnatý (Pb (OH) 2), hydroxid lítny (LiOH).
      • Oxacidy. Sú to zlúčeniny, ktoré sa nazývajú aj oxokyseliny alebo oxykyseliny (a ľudovo „kyseliny“). Sú to kyseliny, ktoré obsahujú kyslík. Vznikajú pri reakcii kyslého oxidu a vody. Napríklad: kyselina sírová (H2SO4), kyselina hyposírna (H2SO2).
      • Choď von. Soli sú produktom spojenia kyslých a zásaditých látok. Delia sa na: neutrálne, kyslé, zásadité a zmiešané.
        • Neutrálne soli. Vznikajú reakciou medzi kyselinou a zásadou alebo hydroxidom, pri ktorej sa uvoľňuje voda. Môžu byť binárne a ternárne v závislosti od toho, či je kyselina hydrátová alebo šťavelová. Napríklad: chlorid sodný (NaCl), chlorid železitý (FeCl3), fosforečnan sodný (Na3PO4)
        • Kyslé soli. Vznikajú nahradením vodíka v kyseline atómami kovu. Napríklad: hydrogénsíran sodný (VI) (NaHS04).
        • Zásadité soli. Vznikajú nahradením hydroxylových skupín zásady aniónmi kyseliny. Napríklad: dihydroxychlorid železitý (FeCl (OH) 2).
        • Zmiešané soli. Vyrábajú sa nahradením vodíkov kyseliny atómami kovov rôznych hydroxidov. Napríklad: tetraoxosíran sodný draselný (NaKSO4).

Každodenné príklady chemických zlúčenín

Veľká časť látok, ktoré nás obklopujú, ako napríklad mlieko, sú zlúčeniny.

Je ľahké nájsť každodenné príklady chemických zlúčenín. Stačí sa pozrieť do kuchyne: chemickými zlúčeninami sú voda (H2O), cukor alebo sacharóza (C12H22O11), soľ (NaCl), olej (glycerol a tri karboxylátové radikály) alebo ocot, ktorý je zriedený octová kyselina (C2H402).

To isté, aj keď na oveľa vyššej úrovni zložitosti, sa deje s maslom, syrom, mliekom alebo vínom.

Chemické prvky a chemické zlúčeniny

Chemické prvky sú rôzne typy atómov, ktoré tvoria hmotu a ktoré sa od seba odlišujú podľa konkrétnej konfigurácie ich subatomárne častice (protóny, neutróny Y elektróny).

Chemické prvky možno zoskupovať podľa ich chemických vlastností, to znamená síl, na ktoré reagujú ľahšie alebo menej, správania, ktoré prejavujú pri určitých reakciách, alebo iných vlastných štruktúrnych znakov. Sú zastúpené, klasifikované a organizované v Periodická tabuľka prvkov.

Chemické zlúčeniny sú kombinácie chemických prvkov rôznej zložitosti. Chemické prvky sú najmenšie časti záležitosť, ktoré nie je možné fyzikálnymi metódami rozložiť na menšie kúsky (na to je potrebné siahnuť po chemických metódach).

Príkladom chemickej zlúčeniny je voda. Táto zlúčenina sa skladá z vodíka a kyslíka. Ak sa molekula vody môže rozložiť, kyslík a čistý vodík existujú vo svojich molekulárnych formách plynné skupenstvo O2 a H2.

Chemické zloženie vody

Voda je chemická zlúčenina dipólových molekúl, ktoré sa navzájom priťahujú.

Ako je označené jeho chemický vzorec (H2O), napriek tomu, že je to jednoduchá látka, voda je chemická zlúčenina zložená z dvoch typov prvkov: vodíka (H) a kyslíka (O), v pevnom a určenom pomere v každej z jej molekúl: dva atómy vodíka napr. každý atóm kyslíka.

Tieto atómy sú spojené kovalentnými väzbami, ktoré dávajú molekule veľkú stabilitu. Okrem toho jej dávajú dipolárne vlastnosti, ktoré umožňujú vytváranie mostíkov medzi atómami vodíka molekuly vody a ostatnými (vodíkové väzby).

!-- GDPR -->