chemická väzba

2022

Čo je to chemická väzba?
Typy chemickej väzby
Príklady chemickej väzby

Vysvetlíme, čo je chemická väzba a ako sa klasifikuje. Príklady kovalentných väzieb, iónových väzieb a kovových väzieb.

Chemické väzby môžu byť za určitých a určitých podmienok prerušené.

Čo je to chemická väzba?

Chemická väzba je sila, ktorá spája atómy dohromady chemické zlúčeniny. Toto spojenie dodáva výslednej zlúčenine stabilitu.Energia potrebná na prerušenie chemickej väzby sa nazýva energia väzby.

V tomto procese sa atómy vzdávajú alebo zdieľajú elektróny z valenčného obalu (vonkajšieho obalu atómu, kde sa určuje jeho reaktivita alebo tendencia vytvárať väzby) a spájajú sa a vytvárajú nové homogénne látky (niezmesi), neoddeliteľné prostredníctvom fyzikálnych mechanizmov, ako je naprodfiltrované alebo preosiaty.

Je fakt, žeatómov ktoré tvoria záležitosť majú tendenciu spájať sa pomocou rôznych metód, ktoré vyrovnávajú alebo zdieľajú svoje prirodzené elektrické náboje, aby dosiahli stabilnejšie podmienky, ako keď sú oddelené. Chemické väzby tvoria tvorbu organických a anorganických molekúl, a preto sú súčasťou základu existencie živých organizmov. Podobne sa môžu za určitých a určitých podmienok pretrhnúť aj chemické väzby.

To môže nastať vystavením chemických zlúčenín vysokým teploty, žiadosť elektriny alebo propagáciu chemické reakcie s inými zlúčeninami. Napríklad, ak aplikujeme elektrinu na vodu, je možné oddeliť chemické väzby medzi vodíkom a kyslíkom, ktoré ju tvoria, tento proces sa nazýva elektrolýza. Ďalším príkladom je pridávanie veľkého množstva kalorická energia do a proteín, čo by viedlo k jeho denaturácii (strate sekundárnej štruktúry proteínu) alebo k porušeniu jeho väzieb.

Pozri tiež:Atómové modely

Typy chemickej väzby

Existujú tri známe typy chemickej väzby v závislosti od povahy príslušných atómov:

Kovalentná väzba. Vyskytuje sa medzi nekovovými atómami a podobnými elektromagnetickými nábojmi (zvyčajne vysokými), ktoré spájajú a zdieľajú niektoré páry elektrónov zo svojho valenčného obalu. Je to prevládajúci typ väzby v organických molekulách a môže byť troch typov: jednoduchá (A-A), dvojitá (A = A) a trojitá (A≡A), v závislosti od množstva zdieľaných elektrónov.
Iónová väzba. Pozostáva z elektrostatickej príťažlivosti medzi častice s elektrickými nábojmi opačných znamienok nazývanými ióny (elektricky nabitá častica, ktorou môže byť atóm alebo molekula, ktorá stratila alebo získala elektróny, to znamená, že nie je neutrálny).
Kovová väzba. Vyskytuje sa iba medzi kovovými atómami toho istého prvku, ktoré vo všeobecnosti tvoria pevné, extrémne kompaktné štruktúry. Je to silná väzba, ktorá spája atómové jadrá spolu obklopené ich elektrónmi ako v oblaku.