kovy

Chémia

2022

Vysvetlíme, čo sú kovy, ako sa klasifikujú a aké sú ich fyzikálne vlastnosti. Príklady kovov a čo sú to nekovy.

Kovy sú najrozšírenejšími prvkami v periodickej tabuľke.

Čo sú kovy?

V oblasti chémia, sú známe ako kovy alebo kovové prvkov z Periodická tabuľka ktoré sa vyznačujú tým, že sú dobrými vodičmi elektriny a od teplo. Tieto prvky majú vysokú hustotu a pri izbovej teplote sú vo všeobecnosti pevné (okrem ortuti). Mnohé navyše môžu odrážať svetlo, ktorý im dodáva ich charakteristický lesk.

Kovy sú najpočetnejšími prvkami v periodickej tabuľke a niektoré patria medzi najrozšírenejšie Zemská kôra. Časť z nich sa zvyčajne nachádza v stave väčšej alebo menšej čistoty v prírody, aj keď väčšina je súčasťou minerálov zo zemského podložia a musia byť oddelené tzv ľudská bytosť ich používať.

Kovy majú charakteristické väzby tzv.kovové články“. Pri tomto type väzby sú atómy kovov navzájom spojené takým spôsobom, že ich atómové jadrá sa spájajú s valenčnými elektrónmi (elektróny nachádzajúce sa v poslednom elektronickom obale, teda najvzdialenejších elektrónoch), ktoré okolo neho tvoria akýsi „oblak“. V kovovej väzbe sú teda kovové atómy umiestnené veľmi blízko seba a všetky sú „ponorené“ vo svojich valenčných elektrónoch, tvoriacich kovovú štruktúru.

Na druhej strane môžu vznikať kovy iónové väzby s nekovmi (napríklad chlór a fluór), čo má za následok tvorbu solí. Tento typ väzby vzniká elektrostatickou príťažlivosťou medzi iónmi rôzneho znamienka, kde kovy tvoria kladné ióny (katióny) a nekovy záporné ióny (anióny). Keď sa tieto soli rozpustia vo vode, disociujú sa na svoje ióny.

Dokonca aj zliatin jedného kovu s druhým (alebo s nekovom) sú naďalej kovovými materiálmi, ako je to v prípade ocele a bronzu, hoci sú zmesi homogénne.

Kovy slúžili ľudskosť od nepamäti vďaka svojmu ideálnemu charakteru na tvarovanie nástrojov, sôch alebo štruktúr všetkého druhu, vďaka svojim špecifickým fyzikálnym vlastnostiam:

  • Kujnosť. Pri stlačení môžu niektoré kovy vytvárať tenké vrstvy homogénneho materiálu.
  • Ťažnosť. Pri pôsobení ťahových síl môžu niektoré kovy vytvárať drôty alebo pramene z homogénneho materiálu.
  • Húževnatosť. Schopnosť odolávať zlomeninám pri vystavení sily náhle (nárazy, pády atď.).
  • Mechanická pevnosť. Schopnosť odolať ťahu, kompresii, krúteniu a iným silám bez toho, aby sa podvolili štruktúru fyzické alebo deformované.

Navyše ich lesk ich robí ideálnymi na kovanie šperkov a dekoratívnych prvkov a ich dobrá vodivosť elektriny robí ich nepostrádateľnými pri prenose elektrický prúd v moderných systémoch elektrická energia.

Druhy kovov

Horčík (Mg) patrí medzi alkalické zeminy.

Kovové prvky môžu byť rôznych typov, podľa ktorých sú zoskupené v periodickej tabuľke. Každá skupina má spoločné vlastnosti:

  • Alkalické kovy. Za normálnych podmienok sú lesklé, mäkké a veľmi reaktívne Tlak Y teplota (1 atm a 25º C), takže nikdy nie sú čisté prírody. Majú nízku hustotu a sú dobrými vodičmi tepla a elektriny. Majú tiež nízke teploty topenia a varu. V periodickej tabuľke zaberajú skupinu I. V tejto skupine je aj vodík (čo nie je kov).
  • Kovy alkalických zemín. Nachádzajú sa v skupine II periodickej tabuľky. Jeho názov pochádza z alkalických vlastností jeho oxidov (predtým nazývaných "zeminy"). Zvyčajne sú tvrdšie a menej reaktívne ako alkalické. Sú jasné a dobré vodiče tepla a elektriny. Majú nízke hustota Y farba.
  • Prechodné kovy. Väčšina kovov patrí do tejto kategórie. Zaberajú centrálnu oblasť periodickej tabuľky a takmer všetky sú tvrdé, s vysokým teploty topenia Y vriacia dobrú vodivosť tepla a elektriny.
  • Lantanoidy. Tiež nazývané lantanoidy, sú to takzvané "vzácne zeminy" periodickej tabuľky, ktoré s aktinoidmi tvoria "vnútorné prechodné prvky". Sú si navzájom veľmi podobné prvky a napriek svojmu názvu sa ich na zemskom povrchu vyskytuje veľmi veľa. Majú magnetické správanie (keď interagujú s magnetickým poľom, napr magnetické pole ktorý generuje a magnet) a spektrálne (keď na ne dopadá žiarenie) veľmi charakteristické.
  • aktinidy. Spolu so vzácnymi zeminami tvoria „vnútorné prechodové prvky“ a sú si navzájom veľmi podobné. Prezentujú sa vysoko atómové čísla a mnohé z nich sú rádioaktívne vo všetkých svojich izotopoch, čo ich robí v prírode mimoriadne vzácnymi.
  • transaktinidy. Nazývajú sa aj „super ťažké prvky“, sú to tie, ktoré presahujú v atómové číslo najťažší z aktinoidov, Lawrencio. Všetky izotopy týchto prvkov majú veľmi krátky polčas rozpadu, všetky sú rádioaktívne a boli získané syntézou v laboratóriu, takže majú mená fyzikov zodpovedných za ich vznik.

Príklady kovov

Lítium (Li) je alkalický kov.
  • Alkalický Lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs), francium (Fr).
  • Alkalické zeminy. Berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra).
  • Prechodné kovy. skandium (Sc), titán (Ti), vanád (V), chróm (Cr), mangán (Mn), železo (Fe), kobalt (Co), nikel (ani jedno), meď (Cu), zinok (Zn), ytrium (Y), zirkónium (Zr), niób (Nb), molybdén (Mo), technécium (Tc), ruténium (Ru), ródium (Rh), paládium (Pd), striebro (Ag), kadmium (Cd), lutécium (Lu), hafnium (Hf), tantal (Ta), volfrám (W), rénium (Re), osmium (Os), irídium (Ir), platina (Pd), zlato (Au), ortuť (Hg), Lawrence (Lr), rutherfordium (Rf), dubnium (Db), seaborgium (Sg), bohrio (Bh), hasium (Hs), meitnérium (Mt), darmštadium (Ds), roentgenium (Rg), kopernicium (Cn).
  • Vzácne zeminy. Lantán (La), cér (Ce), prazeodým (Pr), neodým (Nd), promethium (Pm), samárium (Sm), európium (Eu), gadolínium (Gd), terbium (Tb), dysprózium (Dy), Holmium (Ho), Erbium (Er), Thulium (Tm), Ytterbium (Yb), Lutécium (Lu).
  • aktinidy. Aktínium (Ac), tórium (Th), protaktínium (Pa), urán (U), neptúnium (Np), plutónium (Pu), amerícium (Am), kúrium (Cm), berkelium (Bk), kalifornium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No), lawrencio (Lr).
  • transaktinidy. Rutherfordium (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Hassium (Hs), Meitnerium (Mt), Darmstadium (Ds), Roentgenium (Rg), Copernicium (Cn), Nihonium (Nh), flerovio (Fl), moscovio (Mc), livermorio (Lv), teneso (Ts).

Čo sú to nekovy?

Základné prvky pre organický život sú nekovové.

Nekovy sú prvky s veľmi odlišnými vlastnosťami od vlastností kovov, aj keď existujú aj zlúčeniny tzv metaloidy, ktoré majú vlastnosti a charakteristiky medzi kovmi a nekovmi. Formujú sa nekovy Kovalentné väzby keď sa tvoria molekuly medzi nimi. Tieto zlúčeniny na rozdiel od kovov nie sú dobrými vodičmi elektrického prúdu a tepla a nie sú ani lesklé.

Kyslík, uhlík, vodík, dusík, fosfor a síra, ktoré sú základnými prvkami pre života, sú súčasťou nekovov. Tieto nekovové prvky môžu byť pevné, kvapalné alebo plynné.

Sú klasifikované hlavne ako:

  • Halogény Fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I), astat (At) a tenes (Ts).
  • Vzácne plyny. Hélium (He), neón (Ne), argón (Ar), kryptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), oganezón (Og).
  • Ostatné nekovy. Vodík (H), uhlík (C), síra (S), selén (Se), dusík (N), kyslík (O) a fosfor (P).
!-- GDPR -->