Vysvetľujeme, čo je lítium a odkiaľ tento chemický prvok pochádza. Objav, využitie a prítomnosť v ľudskom tele.
čo je lítium?
Lítium (Li) je a chemický prvok alkalické, kovové, diamagnetické, ale vysoko reaktívne, rýchle oxidácia v vzduchu alebo v Voda. Vo svojej čistej forme je to a kov mäkké farba strieborno-biely a extrémne ľahký, ktorý sa vo voľnom stave nenachádza v prírody.
Je to prvok podobný sodíku, stredne zastúpený na našej planéte najmä vo vulkanických cestách či soľných pláňach (85 % jeho zásob je na území Bolívie, Čile a Argentíny). Lítium je spolu s vodíkom a héliom jedným z úplne prvých prvkov vesmír, ktorých tvorba by reagovala na to isté veľký tresk.
Jeho názov pochádza z gréckeho slova lítium, čo znamená „kameň“, keďže bol objavený v staroveku ako súčasť veľkých skál. Jeho moderné chápanie sa datuje od roku 1817, keď ho Johann Arfvedson objavil v bani na petalit vo Švédsku. Jeho výroba elektrolýzou však bola oveľa neskoršia a jeho komercializácia začala v roku 1923 a podnikania nemecký.
Rovnako ako ostatné alkalické kovy, lítium je vysoko horľavé a potenciálne výbušné, keď je vystavené vzduchu alebo ešte viac vode. Je tiež žieravý a vo veľkých množstvách môže byť toxický, pretože inhibuje absorpciu jódu životne dôležitého pre hormóny štítnej žľazy.
Použitie lítia
Lítium má nasledujúce aplikácie:
- Psychofarmaká. Lítiové soli (ako je uhličitan lítny) sa používajú v psychiatrickej medicíne ako stabilizátor nálady, pretože inhibujú epizódy mánie a depresie spojené s bipolárnou chorobou a inými poruchami nálady.
- Sušičky. Zlúčeniny ako dusičnan lítny, chlorid lítny alebo bromid lítny majú vysokú hygroskopickosť, to znamená, že veľmi absorbujú vlhkosť atmosferické, a tým umožniť sušenie vzduchu v uzavretých oddeleniach.
- Debuggery. Ak chcete extrahovať oxid uhličitýV ponorkách a kozmických lodiach sa hydroxid lítny používa ako práčka.
- Zliatiny. Používa sa v zliatinách s hliníkom, kadmiom, meď a mangán na výrobu keramiky, šošoviek a v leteckom konštrukcii.
- Mazivá Určité soli lítia a kyseliny stearovej, ako je stearát lítny, sa používajú pri výrobe vysoko používaných mazív. teploty.
- Výroba z batérie. Jeho elektrochemický potenciál ho robí ideálnym pre anódu (kladný pól) elektrických batérií.
Lítium v periodickej tabuľke
Lítium sa nachádza spolu so zvyškom alkalických kovov, ako je sodík a draslík.
Lítium je reprezentované chemickým symbolom Li a nachádza sa v Periodická tabuľka v skupine 1 spolu so zvyškom alkalických kovov, ako je sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr). Jeho atómové číslo je 3.
Lítium v ľudskom tele
Lítium môže poškodiť ľudské telo, napríklad pri kontakte s pokožkou. Keďže ide o silné vysúšadlo, rýchlo extrahuje vlhkosť spôsobiť popáleniny.
Požitie zlúčenín s lítiom v kontrolovaných množstvách môže byť prospešné pri určitých psychiatrických stavoch, pretože pôsobí na určité neurotransmitery a stabilizuje náladu.
Zvyšuje však priepustnosť buniek nahradením sodíka bunkové membrány, čo bráni výkonu pumpy substrátu sodno-draslíkatej ATPázy, ktorá je vo veľkom meradle toxická.