atóm

Chémia

2022

Vysvetlíme, čo je atóm a ako sa skladá každá z jeho častí. Tiež jeho história, štúdie o ňom a čo je molekula.

Atómy sú tvorené subatomárnymi časticami.

čo je atóm?

Najmenšia jednotka, ktorá tvorí záležitosť.

Slovo atóm pochádza zo starogréčtiny (atóm, "Bez delenia") a bol vytvorený prvými filozofmi, ktorí teoretizovali o zložení vecí, teda o elementárnych časticiach vesmír. Odvtedy, so vznikom atómové modelySpôsob ich predstavovania sa značne líšil, keďže atómový model v priebehu storočí vystriedal predchádzajúci, až sme dospeli k modelu, ktorý používame dnes.

Atómy majú vlastnosti chemický prvok ktoré sa skladajú a prvky sú organizované a klasifikované podľa ich atómové čísla, elektronická konfigurácia a chemické vlastnosti v Periodická tabuľka prvkov.

Ten istý chemický prvok môže byť zložený z rôznych atómov rovnakej triedy, to znamená s rovnakým atómovým číslom (počet protóny ktoré má každý atóm v prvku), hoci ich atómové hmotnosti sú rôzne.

Napríklad existujú rôzne atómy toho istého prvku, ktoré sa líšia počtom neutrónya nazývajú sa izotopy, reprezentatívnym prípadom sú izotopy prvku uhlík (12C, 13C, 14C). Takže každý atóm patrí alebo nepatrí k rovnakému chemickému prvku, v závislosti od jeho počtu protónov, takže atómy s rovnakým počtom protónov patria k rovnakému chemickému prvku.

Ako sa tvorí atóm?

Atómy sa skladajú z jadra a jedného alebo viacerých elektrónov (ktoré majú záporný náboj) okolo neho. Jadro je tvorené časticami nazývanými protóny a neutróny. Protóny sú kladne nabité a neutróny sú neutrálne. Súbor protónov a neutrónov sa nazýva nukleóny.

Protóny a elektróny sú k sebe priťahované elektromagnetickou silou (interakcia nabitých častíc s elektrickým a magnetickým poľom), zatiaľ čo protóny a neutróny sú priťahované k sebe jadrovou silou (sila, na ktorú pôsobia iba častice, ktoré tvoria atómové jadro).

Ako sa atómy spájajú?

Atómy sa môžu navzájom spájať a vytvárať chemické väzby, čo sa stane, keď zdieľajú svoje elektróny tak či onak. Chemické väzby môžu byť kovalentný, iónový Y kovové, ktorý vytvára kovalentné molekulárne zlúčeniny, iónové siete alebo kovové zlúčeniny (hoci je dôležité objasniť, že žiadna chemická väzba nie je absolútne kovalentná alebo iónová). Týmto spôsobom sa môžu atómy spájať a vytvárať molekuly jednoduché ako Voda, ako aj formovať makromolekuly komplexné ako proteín, DNA Y RNA.

Hoci sa atómy od seba odlišujú konfiguráciou ich častíc, je tiež pravda, že všetky atómy toho istého prvku sú úplne identické: atómy vodíka v slnko Sú rovnaké ako tie, ktoré tvoria naše telo a atómy uhlíka v tele psa sú totožné s tými, ktoré tvoria diamant. Rozdiel je v spôsobe, akým sa atómy spájajú, aby vytvorili rôzne chemické zlúčeniny, ktoré tvoria orgány a orgánové systémy v živých tvorov, materiály vytvorené v priemyslua všetku hmotu, ktorá tvorí vesmír.

Časti atómu

Orbitály sú pravdepodobnosťou nájdenia každého elektrónu v okolí jadra.

Atómy sa skladajú z dvoch základných častí:

  • Jadro. Asi 99,94 % hmotnosti atómu je sústredených v jadre, kde sú protóny a neutróny (ktoré sa spolu nazývajú „nukleóny“), spojené silnými jadrovými silami, ktoré bránia protónom, ktoré sa navzájom odpudzujú, pričom majú rovnakú elektrickú energiu. poplatok.
  • Atómové orbitály. Orbitál opisuje oblasť priestoru obklopujúceho atómové jadro, v ktorom je pravdepodobnosť nájsť elektrón je veľmi vysoká. Tieto oblasti majú rôzne formy, ktoré sa získajú ako výsledok riešenia stacionárnej Schrödingerovej rovnice. Erwin Schrödinger bol rakúsky vedec, ktorý túto rovnicu vyvinul v roku 1925 na výpočet vývoja subatomárnej častice, ako sú elektróny. Elektróny teda vytvárajú okolo jadra akýsi „oblak“, ktorý predstavuje tvar atómových orbitálov. Na druhej strane každý atómový orbitál zodpovedá určitej energetickej hodnote pre elektróny, takže sú organizované podľa svojich energetických hodnôt. Nasledujúci obrázok ukazuje tvary prvých atómových orbitálov:

História atómu

V roku 1773 Antoine de Lavoisier postuloval zákon zachovania omše.

Prvým, kto sformuloval myšlienku existencie atómov, bol grécky filozof Democritus (s.V-VI pred Kr.) z čisto vymyslených špekulácií (ako sa v tom čase chápala veda).

Jeho štúdiami sa chopili neskorší filozofi ako Leucippus a Epikuros, no počas r. stredoveký, zatienený kreacionistickým vysvetľovaním sveta, ktorý všetko pripisoval Bohu.

Museli sme počkať až do roku 1773, kedy francúzsky chemik Antoine de Lavoisier postuloval svoju teóriu o nestvorení alebo zničení hmoty (len premieňa), resp. Zákon zachovania hmoty, ktorý umožnil Johnovi Daltonovi sformulovať v roku 1804 prvú modernú atómovú teóriu.

Postupní učenci z fyzické a chémia boli inšpirovaní jeho prácou, aby navrhli lepšie a zložitejšie systémy na pochopenie základných častíc hmoty. Následne boli navrhnuté nové atómové modely až po tie najpoužívanejšie dnes.

Súčasná akceptovaná štruktúra je odvodená od experimenty z Rutherfordu v roku 1911 spolu s formuláciami Nielsa Bohra, Schrödingera a Heisenberga.

Molekula

Molekuly vznikajú spojením dvoch alebo viacerých atómov, čím vznikajú zložitejšie štruktúry.

Molekula je známa ako spojenie dvoch alebo viacerých atómov prostredníctvom chemických väzieb za vzniku zložitejšej a elektricky neutrálnej štruktúry. Chemické väzby môžu byť kovalentné alebo iónové.

Molekuly môžu pozostávať z atómov rovnakého chemického prvku, napríklad molekuly kyslíka (O2), alebo z atómov rôznych chemických prvkov, napríklad molekuly glukózy. Monatomické plyny, napríklad hélium (He), sa tiež považujú za molekuly.

!-- GDPR -->