• Čo je anorganická chémia?
• Klasifikácia anorganických zlúčenín
• Príklady anorganických zlúčenín

Vysvetlíme, čo je anorganická chémia. Tiež, ako sa klasifikujú anorganické zlúčeniny a niektoré príklady.

Anorganická chémia nie je založená na zlúčeninách viazaných uhlík-vodík.

Čo je anorganická chémia?

Anorganická chémia sa nazýva odvetvie chémia ktorá svoje štúdium zameriava na formovanie, skladbu, klasifikáciu a chemické reakcie z anorganické zlúčeniny, teda z tých, v ktorých neprevládajú väzby uhlík-vodík (typické pre organickú chémiu).

Rozdiel medzi organickou chémiou a anorganickou chémiou nie je vždy taký viditeľný, ako sa môže zdať, a tieto dve oblasti štúdia sa často prekrývajú alebo zdieľajú svoju odbornú oblasť. vedomostiako sa vyskytuje v organokovovej chémii (študuje chemické zlúčeniny, ktoré majú aspoň jednu väzbu medzi a atóm uhlíka patriacemu organickej zlúčenine a atómu kovu).

Pôvodne sa predpokladalo, že rozdiel medzi oboma disciplínami súvisí s určitým „životne dôležitým impulzom“ organickej chémie, pretože práve ona sa používa na vysvetlenie vzniku tzv. života, Ale to hypotéza bol vyradený, pretože sa to lepšie pochopilo.

Na druhej strane, predtým látky zložené z uhlíka, ktoré sa extrahovali z rastlín, boli klasifikované ako „organické“. rastliny a zvierat. Zatiaľ čo látky extrahované z kameňov a minerálov sa nazývali „anorganické“. V súčasnosti s vedeckým a technologickým pokrokom je možné v chemických laboratóriách syntetizovať organické látky, napríklad fullerén a grafén.

Anorganická chémia je široko používaná v geológie, mineralógia, magnetochémia, geochémia a ďalšie podobné oblasti použitia.

Klasifikácia anorganických zlúčenín

Silné zásady vo vodných roztokoch prispievajú k OH– iónom.

Anorganické zlúčeniny možno klasifikovať podľa počtu prvkov, ktoré sa podieľajú na tvorbe každého z nich:

• Binárne zlúčeniny. Sú to tie, ktoré sa skladajú len z dvoch chemické prvky, ako napríklad:
  • Oxidy Sú to zlúčeniny vznikajúce spojením kyslíka (O2) s niekt kovový prvok (zásadité oxidy) príp nekovový (oxidy kyselín) z Periodická tabuľka. Vlastnosti oxidov sú veľmi rôznorodé a možno ich nájsť vo všetkých troch agregačné stavy. Niektoré sú napríklad plynné, napríklad oxid uhličitý (CO2), a iné sú tuhé, napríklad oxid horečnatý (MgO).
  • Peroxidy Peroxidy vznikajú spojením peroxidovej skupiny (O22-) s kovovým prvkom. V týchto zlúčeninách má kyslík oxidačné číslo -1. Môžu byť horľavé a spôsobiť výbuch.
  • Hydridy Môžu byť kovové a nekovové. Kovové hydridy vznikajú spojením hydridového aniónu (H–) so záporným elektrickým nábojom s akýmkoľvek katiónom kovu (kladný náboj). Nekovové hydridy vznikajú spojením nekovu (ktorý v tomto prípade vždy reaguje s najnižším oxidačným stavom) a vodíka. V prípade hydridov kovov môžu mať kovové vlastnosti, ako napríklad dobré elektrická vodivosť. Môžu byť tepelne nestabilné a spôsobiť výbuch.
  • Hydráty alebo binárne kyseliny. Sú to binárne kyseliny zložené z vodíka a nekovu iného ako kyslík. Kyseliny majú charakteristický zápach a chuť kyslú alebo horkú. Jeho pH je menej ako 7. Sú tiež dobrými vodičmi z elektriny keď sú v rozpustenie vodnatá.
  • Binárne soli. Sú to zlúčeniny tvorené súbormi elektricky nabitých atómov, buď katiónov (+) alebo aniónov (-). Tieto soli sa skladajú z dvoch typov atómov. TO teplota okolité sú kryštalické pevné látky s vysokou teplotou topenia a varu. Sú dobrými vodičmi elektrického prúdu vo vodnom roztoku.
• Ternárne zlúčeniny. Sú to tie, v ktorých sú zapojené tri chemické prvky. Ako napríklad:
  • Hydroxidy Sú to zlúčeniny vznikajúce spojením kovového prvku s hydroxylovou skupinou (OH–). Bežne sa nazývajú „zásady“ alebo „zásady“. Pri izbovej teplote sú pevné a vo všeobecnosti korozívne. Reagujú s kyselinami za vzniku solí.
  • Oxacidy. Sú to kyslé zlúčeniny, ktoré vznikajú reakciou medzi anhydridom (nekovovým oxidom) a Voda. Jeho vzorec vždy závisí od vzoru HaAbOc, kde A je prechodný kov alebo nekov a a, b a c sú indexy, ktoré označujú množstvo každého atómu. Tieto zlúčeniny majú kyslé vlastnosti, ich pH je nižšie ako 7.
  • Ternárne soli. Sú to zlúčeniny tvorené súbormi elektricky nabitých atómov, buď katiónov (+) alebo aniónov (-). Tieto soli sa skladajú len z troch typov atómov. Jeho vlastnosti sú ekvivalentné vlastnostiam binárnych solí.

Príklady anorganických zlúčenín

Bazénový chlór (NaClO) je základ.

Niektoré bežné príklady zlúčenín uvedených vyššie sú:

• Binárne kyseliny alebo hydráty. Kyselina fluorovodíková (HF (aq)), kyselina chlorovodíková (HCl (aq)).
• Oxacidy. Kyselina sírová (H2SO4), kyselina uhličitá (H2CO3), kyselina sírová (H2SO3).
• Hydridy kovov. Hydrid Lítium (LiH), hydrid berýlia (BeH2).
• Nekovové hydridy. Fluorovodík (HF (g)), Chlorid vodíka (HCl (g)).
• Základy. Hydroxid sodný (lúh sodný) (NaOH), hydroxid horečnatý (magnéziové mlieko) (Mg (OH) 2), chlórnan sodný (bazénový chlór a bielidlo) (NaClO), hydrogénuhličitan sodný (NaHCO3).
• Oxidy kovov Oxid meďnatý alebo oxid meďnatý (Cu2O), oxid meďnatý alebo oxid meďnatý (CuO), oxid železnatý alebo oxid železitý (FeO), oxid sodný (Na2O).
• Nekovové oxidy. Oxid uhličitý (CO2), oxid uhoľnatý (CO), oxid siričitý alebo oxid siričitý (SO2), oxid dibrómmonný alebo oxid brómu (I) (Br2O).
• Binárne soli. Chlorid sodný (NaCl), bromid draselný (KBr), chlorid železitý alebo chlorid železitý (FeCl3)
• Ternárne soli. Dusičnan sodný (NaNO3), fosforečnan vápenatý (Ca3 (PO4) 2), síran sodný (Na2SO4).