Vysvetlíme, čo sú riešenia a ako sa klasifikujú, ich vlastnosti a niekoľko príkladov. Rozdiel medzi roztokom a rozpustením.
Čo je to rozpustenie?
Rozpustenie je a homogénna zmes zložené z dvoch alebo viacerých čisté látky Chemicky medzi sebou nereagujú. Jedna z týchto látok je rozpúšťadlo a druhá (alebo ostatné) je rozpustená látka. Rozdiel medzi rozpustená látka a rozpúšťadlo Je to trochu ľubovoľné, ale vo všeobecnosti sa rozpustená látka berie ako zložka, ktorá je v menšom množstve a rozpúšťadlo ako zložka, ktorá je v roztoku vo väčšom množstve.
Pri vzniku roztoku sa rozpustená látka (menšina) stáva súčasťou rozpúšťadla (väčšina) v roztoku, čím sa modifikujú fyzikálne vlastnosti každej čistej zložky zvlášť, ako napr. Bod varu alebo zmrazenie, ale bez zmeny chemických vlastností každého z nich.
Získaný výsledok v skutočnosti závisí vo veľkej miere od koncentrácie rozpustenej látky a najmä od jej koeficientu rozpustnosť (potrebné množstvo látky na nasýtenie určitého množstva rozpúšťadla) v rozpúšťadle (niektoré látky sa v iných rozpúšťajú lepšie).
Riešenia sú klasifikované podľa Stav agregácie jeho komponentov v:
- Keď sú rozpustená látka a rozpúšťadlo pevné. Pevné riešenia v pevný. The zliatin sú príkladom tohto typu rozpúšťania. Napríklad: bronz je zliatina medi (Cu) a cínu (Sn).
- Keď je rozpustená látka tuhá látka a rozpúšťadlo je kvapalina. Tuhé roztoky v kvapaline. Sú pravdepodobne najrozšírenejšie vo všetkých odvetviach chémia a ďalšie položky. Napríklad: roztok vody so soľou.
- Keď je rozpustená látka tuhá látka a rozpúšťadlo je plyn. Pevná látka v plynných roztokoch. Napríklad: prášok rozpustený v vzduchu.
- Keď je rozpustená látka kvapalina a rozpúšťadlo je pevná látka. Roztoky kvapaliny v pevnom stave. Napríklad: amalgámy sú roztoky tekutej ortuti a pevného striebra, prípadne ortuti a iných kovov.
- Keď je rozpustená látka kvapalina a rozpúšťadlo je kvapalina. Roztoky typu kvapalina v kvapaline. Sú tiež široko používané vo všetkých oblastiach chémie, medicíny a priemyslu všeobecne. Napríklad roztok etanolu vo vode.
- Keď je rozpustená látka kvapalina a rozpúšťadlo je plyn. Roztoky kvapaliny v plyne. Napríklad: vzduch alebo iný vlhký plyn.
- Keď je rozpustená látka plyn a rozpúšťadlo je pevná látka. Rozpustenie plynu v pevnej látke. Napríklad: rozpúšťanie vodíka v niektorých kovoch.
- Keď je rozpustená látka plyn a rozpúšťadlo je kvapalina. Rozpustenie plynu v kvapaline. Napríklad: kyslík rozpustený vo vode, ktorý umožňuje rybám dýchať.
- Keď je rozpustená látka plyn a rozpúšťadlo je plyn. Rozpustenie plynu v plyne. Napríklad on zemný plyn je plynný roztok metánu, etánu, propánu, butánu, oxid uhličitý a iné plyny v malom proporcie.
Rozpustenie a roztok
Pre všetky praktické účely sú pojmy rozpustenie a roztok synonymá. Obaja sa odvolávajú Homogénne zmesi, hoci výraz rozpustenie sa pri mnohých príležitostiach zvykne používať skôr pre zmesi v ktorých je rozpúšťadlom kvapalina, pričom rozpustená látka môže byť kvapalná, pevná alebo plynná.
Pojem roztok sa na druhej strane používa väčšinou vtedy, keď sú rozpúšťadlo aj rozpustená látka kvapalné. Podobne sa oba výrazy v chémii používajú zameniteľne.
Komponenty riešenia
Riešenia majú dve rôzne zložky:
- Solventný Rozpúšťadlo je látka, v ktorej sa rozpustená látka rozpúšťa, je vo všeobecnosti najprevládajúca. Je tiež známy ako rozpúšťadlo, dispergačné činidlo alebo disperzné médium.
- Rozpustená látka (y). V tomto prípade hovoríme o látka ktorý sa rozpúšťa rozpúšťadlom. Rovnaký roztok môže obsahovať viac ako jednu rozpustenú látku rozpustenú v rovnakom rozpúšťadle. Rozpustená látka sa nachádza v menšom množstve ako rozpúšťadlo.
Vlastnosti roztoku
Zložky roztoku nie je možné rozpoznať voľným okom. Tiež ich nemožno oddeliť odstreďovanie, ani nie filtráciaale pomocou frakčných metód separácie fáz, ako je napr odparovanie, destiláciou mávať kryštalizácia.
Ide totiž o homogénnu zmes, v ktorej nie sú žiadne chemické reakcie, ale výsledkom je odlišný vzhľad a fyzikálne vlastnosti ako jeho látok predchodcov.
Ich fyzikálne správanie sa líši od správania ich jednotlivých komponentov, ale naopak, chemické vlastnosti každého z nich ponechajú nezmenené.
Rovnako ako v iných zmesiach, môžeme tiež získať rôzne typy roztokov (a s nimi rôzne správanie) prostredníctvom konečnej koncentrácie rozpustenej látky v rozpúšťadle, takže môžeme hovoriť o:
- Zriedené roztoky. Málo rozpustenej látky v rovnakom množstve rozpúšťadla.
- Koncentrované roztoky. Veľké množstvo rozpustenej látky v rovnakom množstve rozpúšťadla.
- Nasýtené roztoky. Dosahujú rovnováhu medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom bez toho, aby mohli pridať ďalšiu rozpustenú látku, aspoň za určitých daných podmienok teplota Y Tlak.
- Presýtené roztoky. Sú to roztoky, ktoré obsahujú viac rozpustenej látky, ako by mal nasýtený roztok pri určitej teplote a tlaku. Ak sa teplota nasýteného roztoku zvýši, je možné pridať viac rozpustenej látky, ale ak sa nechá pomaly vychladnúť, môže sa premeniť na presýtený roztok.
Príklady riešení
Príklady riešení sú:
- Cukor rozpustený v Voda.
- Soľ rozpustená vo vode.
- Piesok rozpustený vo vode.
- Alkohol rozpustený vo vode.
- Ocot rozpustený vo vode.
- Oxid uhličitý rozpustený vo vode.
- Oxid siričitý rozpustený vo vode.
- Vodík rozpustený v platine.
- Zlato rozpustené v ortuti.
- Uhlík rozpustený v železe (oceľ).
- Zinok rozpustený v cíne.
- Vodná para rozpustené vo vzduchu.
- Sublimovaný jód rozpustený v dusíku.