Vysvetľujeme, čo je molekula a príklady tejto sady atómov. Tiež typy, ktoré existujú a ich rozdiel s atómom.
Čo je molekula?
Molekula je súbor atómov (toho istého chemický prvok alebo mnohé iné), ktoré sú organizované a vzájomne prepojené chemické väzby. Molekula sa tiež považuje za najmenšiu časť a látka ktorý stále zachováva fyzikálne a chemické vlastnosti látky. Molekuly sú zvyčajne chemicky stabilné a elektricky neutrálne.
The Stav agregácie látky závisí z väčšej časti od štruktúry a typov atómov, ktoré tvoria jej molekuly, pretože tieto určujú sily interakcií medzi týmito častice. V tomto zmysle, pevný sú zlúčeniny, ktoré majú veľmi malú separáciu medzi svojimi molekulami, kvapaliny majú strednú alebo strednú separáciu medzi svojimi molekulami a plynov majú veľkú separáciu medzi svojimi molekulami.
Štúdium molekúl a ich nomenklatúry Rozumie nielen počtu atómov, ktoré ich tvoria, a vlastnostiam, ktoré predstavujú, ale aj ich chápaniu z trojrozmerného modelu ich väzieb a štruktúr, to znamená organizácie ich atómov v priestore. To znamená, že existujú molekuly, ktoré majú rovnaké atómové zloženie, ale rozdielne priestorové štruktúry (a preto sú tieto molekuly pomenované inak).
Molekuly sú veľmi časté v organická chémia, keďže sú súčasťou atmosférických plynov a oceánov. V zemskej kôre však existuje veľké množstvo chemických zlúčenín, ktoré nie sú molekulárne. Napríklad väčšina z kovy a minerály z Zemská kôra nie sú to molekuly. Na druhej strane, kryštály, ktoré tvoria soli, tiež nie sú molekulami, napriek tomu, že sú tvorené opakujúcimi sa jednotkami.
Môže vám slúžiť: Kovová väzba, kovalentná väzba, iónová väzba
Príklady molekúl
Niektoré príklady bežných molekúl sú:
- Kyslík: O2
- Kyselina chlorovodíková: HCl
- Oxid uhoľnatý: CO
- Kyselina sírová: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Kyselina fosforečná: H3PO4
- Glukóza: C6H12O6
- Chloroform: CHCI3
- Sacharóza: C12H22O11
- Kyselina para-aminobenzoová: C7H7NO2
- Acetón: C3H60
- Celulóza: (C6H1005) n
- Trinitrotoluén: C7H5N3O6
- Dusičnan strieborný: AgNO3
- Močovina: CO (NH2) 2
- Amoniak: NH3
Typy molekúl
Polyméry sa skladajú z makromolekúl.
Molekuly možno klasifikovať podľa zložitosti ich zloženia:
- Diskrétne molekuly. Majú definovaný počet atómov, buď rovnakých prvkov, alebo rôznych chemických prvkov. Môžu byť klasifikované podľa počtu rôznych atómov, ktoré tvoria ich štruktúru: monatomické molekuly (rovnaký typ atómu), dvojatómové molekuly (dva typy atómov), triatómové molekuly (tri typy atómov), tetraatómové molekuly. molekuly (štyri typy atómov) atď.
- Makromolekuly alebo polyméry. Toto je názov pre veľké molekulové reťazce. Skladajú sa z jednoduchších kusov, ktoré sa spájajú, aby sa dosiahli rozsiahle sekvencie a ktoré získavajú nové a špecifické vlastnosti. The plastysú napríklad kompozitným materiálom z organických makromolekúl.
Polarita je vlastnosť, ktorú molekuly majú a úzko súvisí s oddelením elektrických nábojov, ktoré má alebo ktoré sa generujú v každej molekule. Táto vlastnosť ovplyvňuje rozpustnosť, pretože polárne látky rozpúšťajú polárne látky a nepolárne látky rozpúšťajú iba nepolárne látky, hoci vždy existujú prechodné situácie. The teploty topenia Y vriaci, a dokonca aj stavy agregácie, sú tiež ovplyvnené polaritou. Preto môžu byť molekuly klasifikované podľa ich polarity do:
- Polárne molekuly. Sú to tie, ktoré sú tvorené atómami s rôznou elektronegativitou, to znamená, že atóm s väčšou elektronegativitou priťahuje k sebe a väčšou silou elektróny väzby, takže zostáva hustota záporný náboj okolo neho. Na menej elektronegatívnom atóme skôr zostane kladná hustota náboja. Tento proces nakoniec povedie k vytvoreniu dipólu, čo je systém dvoch nábojov opačného znamienka a rovnakej veľkosti.
- Nepolárne molekuly. Sú to tie, ktorých atómy majú rovnakú elektronegativitu, to znamená, že nevykazujú nerovnosť vzhľadom na príťažlivosť elektróny a v bežnej situácii si zachovávajú neutrálny náboj.
Symetria molekuly (pozícia, ktorú každý z jej atómov zaujíma v jej štruktúre) môže tiež ovplyvniť, či je molekula polárna alebo nepolárna. Existujú molekuly zložené z atómov rôznej elektronegativity, ktoré sú však rovnako nepolárne, pretože keď sa pridajú hustoty náboja rôznych častí molekuly, tieto náboje sa zrušia a molekula je nakoniec nabitá neutrálne, teda bez elektrického náboja.
Rozdiely medzi atómom a molekulou
Molekuly sa skladajú z atómov spojených chemickými väzbami, preto sú atómy menšie častice ako molekuly. V skutočnosti väčšina molekúl môže podstúpiť disrupciu resp lýza ich chemických väzieb, transformáciou na jednoduchšie molekuly alebo na čisté chemické prvky, teda atómy.
Molekula vody
Molekula vody obsahuje iba dva prvky: atóm kyslíka a dva kovalentne spojené vodíky (H2O). Toto bolo objavené v roku 1782 vďaka chemikovi Henrymu Cavendishovi, pretože voda bola považovaná za prvok už od staroveku.
Voda má nelineárnu štruktúru. Jeho dva atómy vodíka sú naviazané na atóm kyslíka a zvierajú medzi sebou uhol 104,5°. Táto distribúcia jeho atómov, pridaná k vysokej hodnote elektronegativity atómu kyslíka, generuje vytvorenie elektrického dipólu, ktorý určuje polaritu Voda. Voda je preto polárna molekula.
Voda sa považuje za univerzálne rozpúšťadlo, pretože sa v nej dajú rozpustiť takmer všetky látky. Látky rozpustné vo vode sú polárne a nazývajú sa hydrofilné. Nepolárne (nepolárne) látky, ako je ropa alebo benzín, sa nazývajú hydrofóbne a nerozpúšťajú sa vo vode.
Molekula vody, ktorá je na našej planéte mimoriadne hojná, je tiež súčasťou mnohých organických látok a tiel zvierat a rastliny.