Vysvetlíme, čo je bod topenia. aké sú jeho vlastnosti a niekoľko príkladov. Tiež, aký je bod varu.
Aký je bod topenia?
Teplota topenia sa nazýva stupeň teplota v ktorom sa vec v pevné skupenstvo topí sa, teda prechádza do tekutom stave. K tomu dochádza pri konštantnej teplote a je to intenzívna vlastnosť záležitosť, čo znamená, že nezávisí od vášho omša alebo jeho veľkosť. Teplota topenia je teplota, pri ktorej sa tuhá látka mení na kvapalinu a počas tohto prechodu tuhá látka a kvapalina koexistujú.
The čisté látky majú vyššie teploty topenia a menší stupeň variácií ako nečisté látky (zmesi). Čím je hmota zmiešanejšia, tým je jej teplota topenia nižšia (ktorá navyše bude mať väčšie kolísanie). Preto majú zmesi nižšiu teplotu topenia ako ich čisté zložky. Na druhej strane, zmesi pevných látok majú to, čo je známe ako "eutektický bod", to znamená minimálnu teplotu, pri ktorej sa tento typ zmesi topí. Čím je hmota zmiešanejšia, vo všeobecnosti bude jej bod topenia nižší, kým nedosiahne eutektický bod. S ohľadom na to možno vzťah medzi týmito vlastnosťami použiť na určenie stupňa čistoty niektorých materiálov.
Teplota topenia je tiež menej ovplyvnená Tlak ako je bod varu a väčšinou sa rovná bodu tuhnutia hmoty (pri ktorom sa kvapaliny stávajú pevnými). látok.
V niektorých prípadoch bude mať bod topenia záporné hodnoty: to znamená, že od tejto teploty sa zmrazená látka vráti do svojej pôvodnej kvapalnej fázy.
Fúzia je teda a proces zmena fázy (tuhá na kvapalnú), ktorá funguje od zavedenia kalorická energia k systému alebo k látke, čím sa atómy pohybujú väčšou rýchlosťou, zvyšujú sa kolízie medzi nimi, porušujú sa štruktúru tuhé a teda plynulé.
Je to veľmi bežný proces napríklad v hutníckom priemysle, kde sa nerasty a kovy sú tavené, aby im dali špecifický tvar predtým, ako im umožnia znovu získať svoju pevnosť po ochladení a strate teplo dodávané.
Príklady teploty topenia
Niektoré príklady teplôt topenia sú nasledovné:
- Teplota topenia Voda tuhá látka (ľad) (H2O): 0 °C
- Teplota topenia meď (Cu): 1085 °C
- Teplota topenia hliníka (Al): 660 ºC
- Teplota topenia zlata (Au): 1064 ºC
- Teplota topenia striebra (Ag): 962 ºC
- Teplota topenia ocele: okolo 1375 ºC (v závislosti od jej zliatina)
- Teplota topenia uhlíka (C): 3500 ºC
- Teplota topenia draslíka (K): 64 ºC
- Teplota topenia volfrámu (W): 3422 ºC
- Teplota topenia argónu (Ar): -189 °C
- Teplota topenia alkohol: -117 °C
- Teplota topenia železa (Fe): 1539 ºC
- Teplota topenia viesť (Pb): 328 °C
- Bod topenia ortuti (Hg): -39 ºC
- Teplota topenia dusíka (N): -210 °C
- Teplota topenia vodíka (H): -259 °C
- Teplota topenia acetaldehydu: -123,5 °C
Bod varu
Proces varu je to, čo sa deje, keď voda vrie a premieňa ju na paru.
Bod varu je teplota, pri ktorej sa tlak pary kvapaliny (tlak, ktorým para pôsobí na kvapalinu v uzavretom systéme pri určitej teplote) rovná tlaku v okolí kvapaliny. Keď sú oba tlaky rovnaké, kvapalina sa mení na plyn. Tlak prostredia má veľký vplyv na bod varu, to znamená, že ak je na kvapalinu aplikovaný veľmi vysoký tlak, bude mať vyššiu teplotu varu, ako keby bola vystavená nižším tlakom, a preto bude trvať viac premeniť na paru, keď je vystavený vysokému tlaku. Keďže sa bod varu pri rôznych tlakoch veľmi mení, IUPAC definoval štandardný bod varu: teplotu, pri ktorej sa kvapalina mení na paru pri tlaku 1 bar.
Keď zvýšime teplotu kvapaliny nad jej bod varu, ale pokračujeme v dodávaní tepla, aby sme teplotu ďalej zvýšili, dosiahneme teplotu nazývanú „kritická teplota“. Pri teplotách nad kritickou teplotou nie je možné skvapalniť plyn zvýšením jeho tlaku.
Teplota topenia a teplota varu nie sú porovnateľné a nemali by sa zamieňať.