Vysvetlíme, čo je to iónová väzba a jej vlastnosti. Príklady a aplikácie zlúčenín vytvorených týmito typmi väzieb.
Chlorid sodný (NaCl) je iónová zlúčenina známa ako stolová soľ.Čo je to iónová väzba?
Iónová alebo elektrovalentná väzba pozostáva z elektrostatickej príťažlivosti medzi časticami s elektrickým nábojom opačných znakov nazývaných ióny.
Ión je a častica elektricky nabitý. Môže to byť a atóm alebo molekula kto prehral alebo vyhral elektróny, teda nie je neutrálny.
Tento typ väzby sa vo všeobecnosti prejavuje medzi kovovými a nekovovými atómami, pri ktorých dochádza k prenosu elektrónov z kovových atómov (menej elektronegatívnych) na nekovové (elektronegatívnejšie).
Na vytvorenie iónovej väzby je potrebné, aby rozdiel v elektronegativite (schopnosť atómu priťahovať elektróny z iného atómu, keď sú spojené do Chemická väzba) medzi oboma typmi atómov je väčšia alebo rovná 1,7 na Paulingovej stupnici, ktorá sa používa na klasifikáciu atómov podľa ich hodnôt elektronegativity.
Hoci sa iónová väzba zvyčajne odlišuje od kovalentnej väzby (pozostávajúcej zo zdieľania elektrónových párov vonkajšieho alebo valenčného obalu oboch atómov), v skutočnosti neexistuje čistá iónová väzba, ale tento model pozostáva zo zveličeniakovalentná väzba, užitočné pre štúdium správania atómov v týchto prípadoch. V týchto zväzkoch vždy existuje určitá miera kovalencie.
Avšak na rozdiel od atómov, ktoré tvoria kovalentné väzby, ktoré často tvoria polárne molekuly, ióny Nemajú kladný a záporný pól, ale úplne v nich prevláda jeden náboj. Takže budeme mať katióny, keď atóm stratí elektróny (zostane kladne nabitý) a anióny, keď atóm získa elektróny (zostane záporne nabitý).
Môže vám slúžiť:Kovová väzba
Vlastnosti iónových zlúčenín
Niektoré všeobecné charakteristiky iónovej zlúčeniny:
- Sú to silné väzby. Sila tejto atómovej väzby môže byť veľmi silná, takže štruktúra týchto zlúčenín má tendenciu vytvárať veľmi odolné kryštálové mriežky.
- Zvyčajne sú pevné. TO teploty a rozsahyTlak normálne (T = 25ºC a P = 1 atm), tieto zlúčeniny majú tuhú kubickú molekulárnu štruktúru, ktorá tvorí kryštalické siete, z ktorých vznikajú soli. Existujú aj iónové kvapaliny nazývané "roztavené soli", ktoré sú zriedkavé, ale mimoriadne užitočné.
- Majú vysoký bod topenia a varu. Ako onbod topenia(medzi 300 ºC a 1 000 ºC) ako naprvriaci týchto zlúčenín je zvyčajne veľmi vysoká, pretože veľké množstvá energie na prerušenie elektrostatickej príťažlivosti medzi iónmi.
- Rozpustnosť vo vode. Väčšina solí je rozpustná vo vode a iných vodných roztokoch, ktoré majú elektrický dipól (kladný a záporný pól).
- Elektrické vedenie. V jehopevné skupenstvo nie sú dobrými vodičmi elektriny, pretože ióny zaujímajú veľmi pevné pozície v kryštálovej mriežke. Namiesto toho sa raz rozpustil v Voda alebo vo vodnom roztoku sa stávajú účinnými vodičmi elektriny.
- Selektivita. Iónové väzby sa môžu vyskytovať iba medzikovy skupín IA a IIA Periodická tabuľkaa nekovy skupín VIA a VIIA.
Príklady iónových väzieb
- Fluoridy (F–). Anióny, ktoré sú súčasťou solí získaných z kyseliny fluorovodíkovej (HF). Používajú sa pri výrobe zubných pást a iných dentálnych potrieb.
Príklady: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sírany (SO42-). Anióny, ktoré sú súčasťou solí alebo esterov získaných z kyselina sírová (H2SO4), ktorej spojenie s kovom má rôzne aplikácie, od prísad pri získavaní stavebných materiálov až po dodávky pre kontrastné röntgenové lúče.
Príklady: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Dusičnany (NO3–). Anióny, ktoré sú súčasťou solí alebo esterov získaných z kyseliny dusičnej (HNO3), používaných pri výrobe pušný prach a v mnohých chemických formuláciách pre hnojivá alebo hnojivá.
Príklady: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Ortuť II (Hg2 +). Katión získaný z ortuti, tiež tzvkatión ortutia že je stabilný len v médiáchpH kyselina (<2). Zlúčeniny ortuti sú pre ľudské telo toxické, preto sa s nimi musí zaobchádzať s určitými opatreniami.
Príklady: HgCl2, HgCN2
- Manganistan (MnO4–). Soli kyseliny manganičitej (HMnO4) majú intenzívnu farba fialová a obrovská oxidačná sila. Tieto vlastnosti je možné využiť pri syntéze sacharínu, pri čistení odpadových vôd a pri výrobe dezinfekčných prostriedkov.
Príklady: KMnO4, Ca (MnO4) 2