chemický roztok

Chémia

2022

Vysvetlíme, čo je chemický roztok a jeho hlavné charakteristiky. Tiež, ako sa klasifikuje a čo je koncentrácia.

Chemický roztok je homogénna zmes dvoch alebo viacerých látok.

Čo je to chemický roztok?

Chemický roztok alebo roztok sa nazýva a homogénna zmes z dvoch alebo viacerých čisté chemikálie. Rozpustenie môže nastať na molekulárnej alebo iónovej úrovni a nepredstavuje a chemická reakcia.

Týmto spôsobom bude mať roztok, ktorý je výsledkom zmesi dvoch zložiek, jednu rozpoznateľnú fázu (pevný, kvapalina alebo sóda), aj keď jeho jednotlivé zložky mali rôzne fázy. Napríklad pri rozpúšťaní cukru v Voda.

Každý chemický roztok má najmenej dve zložky: rozpustenú látku (ktorá je rozpustená v druhej) a rozpúšťadlo alebo rozpúšťadlo (ktoré rozpúšťa rozpustenú látku). V prípade cukru rozpusteného vo vode je cukor rozpustenou látkou a voda je rozpúšťadlom.

Tvorba riešení a zmes s látok je nevyhnutný pre vývoj nových materiálov a pre pochopenie chemických síl, ktoré umožňujú zlúčenie hmoty. Toto je obzvlášť zaujímavé pre oblasti chémia, biológia a geochémia, medzi inými.

Charakteristika chemického roztoku

V chemickom roztoku sa jeho prvky nedajú rozlíšiť voľným okom.

Vo všeobecnosti je akýkoľvek chemický roztok charakterizovaný:

Druhy chemických roztokov

Chemické roztoky možno klasifikovať podľa dvoch kritérií.

Pomer rozpustenej látky k rozpúšťadlu:

  • Zriedený. Keď je množstvo rozpustenej látky vzhľadom na rozpúšťadlo veľmi malé. Napríklad: 1 gram cukru v 100 gramoch vody.
  • Koncentrovaný. Keď je množstvo rozpustenej látky vzhľadom na rozpúšťadlo veľké. Napríklad: 25 gramov cukru v 100 gramoch vody.
  • Nasýtený. Keď rozpúšťadlo už neprijíma žiadnu ďalšiu rozpustenú látku pri určitom teplota. Napríklad: 36 gramov cukru v 100 gramoch vody s teplotou 20 ° C.
  • Presýtený Keďže nasýtenie súvisí s teplotou, ak teplotu zvýšime, môžeme prinútiť rozpúšťadlo, aby prijalo viac rozpustenej látky, než je bežné, čím sa získa presýtený roztok (povedzme presýtený). Pri zahrievaní teda roztok pohltí oveľa viac rozpustenej látky, než by bežne mohol.

Stav agregácie komponentov:

Pevné:

  • Pevné na pevnom.Rozpustená látka aj rozpúšťadlo sú v pevnom stave. Napríklad: zliatin ako mosadzmeď a zinok).
  • Pevný plyn. Rozpustená látka je plyn a rozpúšťadlo je pevná látka. Napríklad: vodík v paládiu, sopečný prach a iné.
  • Kvapalina v tuhom stave. Rozpustená látka je kvapalina a rozpúšťadlo je pevná látka. Napríklad: amalgámy (ortuť a striebro)

Kvapaliny:

  • Pevná látka v kvapaline. Vo všeobecnosti sa malé množstvá pevnej látky (rozpustenej látky) rozpustia v kvapaline (rozpúšťadle). Napríklad: cukor rozpustený vo vode.
  • Plyn v kvapaline. Plyn (rozpustená látka) sa rozpustí v kvapaline (rozpúšťadle). Napríklad: rozpustený kyslík vo vode z more ktorý je zodpovedný za vodný život na planéte.
  • Kvapalina v kvapaline. Rozpúšťaná látka aj rozpúšťadlo sú kvapalné. Napríklad: amalgámy (ortuť a striebro)

Soda:

  • Plyn do plynu. Rozpustená látka aj rozpúšťadlo sú plyny. Pri mnohých príležitostiach sa tieto roztoky považujú za zmesi v dôsledku slabých interakcií medzi časticami plynu. Napríklad: kyslík v vzduchu.
  • Pevný plyn. Rozpustená látka je plyn a rozpúšťadlo je pevná látka. Napríklad: prach rozpustený vo vzduchu.
  • Kvapalina v plyne. Rozpustená látka je kvapalina a rozpúšťadlo je plyn. Napríklad: vodná para vo vzduchu.

Koncentrácia chemického roztoku

Koncentrácia je veličina, ktorá popisuje pomer rozpustenej látky v pomere k rozpúšťadlu v roztoku. Táto veľkosť je vyjadrená v dvoch rôznych typoch jednotiek:

Fyzikálne jednotky. Tie, ktoré sú vyjadrené vo vzťahu k hmotnosť a do objem roztoku v percentách (vynásobte 100). Napríklad:

  • % hmotnosť/hmotnosť. Vyjadruje sa v gramoch rozpustenej látky na gramy roztoku.
  • % Objem / objem. Vyjadruje sa v kubických centimetroch (cc) rozpustenej látky na cc roztoku.
  • % Hmotnosť/objem. Skombinujte predchádzajúce dva: gramy rozpustenej látky v cc roztoku.

Chemické jednotky. Tie, ktoré sú vyjadrené v sústavách chemických jednotiek. Napríklad:

  • Molarita (M). Vyjadruje sa počtom krtkov rozpustenej látky na jeden liter roztoku alebo jeden kilogram roztoku. Vypočítava sa takto:

Kde n (X) je počet mólov zložky X a Rozpustenie je objem roztoku. Molarita je vyjadrená v móloch/l roztoku.

  • Molárny zlomok (Xi). Vyjadruje sa v móloch zložky (rozpúšťadla alebo rozpustenej látky) vo vzťahu k celkovým mólom roztoku takto:

Xroztok = móly rozpustenej látky / (móly rozpustenej látky + móly rozpúšťadla)

Xrozpúšťadlo = móly rozpúšťadla / (móly rozpustenej látky + móly rozpúšťadla)

Vždy myslite na to, že:

Xrozpúšťadlo + Xroztok = 1

Molárny zlomok je bezrozmerný, to znamená, že nie je vyjadrený v merné jednotky.

  • Molalita (m). Je to pomer medzi počtom mólov akejkoľvek rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla. Vypočítava sa takto:

Kde m (X) je molalita X, n (X) je počet mólov X a hmotnosť (rozpúšťadlo) je hmotnosť rozpúšťadla vyjadrená v kg. Je dôležité objasniť, že molarita je vyjadrená na kg (1000 g) rozpúšťadla. Vyjadruje sa v jednotkách mol / kg.

!-- GDPR -->