Vysvetľujeme, čo je entalpia, typy, ktoré existujú podľa chemických a fyzikálnych javov, a jej rozdiel od entropie.
Čo je entalpia?
Entalpia je množstvo energie že termodynamický systém si vymieňa so svojím okolím za podmienok stáleho tlaku, to znamená množstvo energie, ktoré systém absorbuje alebo uvoľní do svojho okolia pri procesoch, pri ktorých sa tlak nemení. Infyzické Ychémia, táto veličina je zvyčajne reprezentovaná písmenom H a meria sa v joulov (J).
Berúc do úvahy, že každý objekt možno chápať ako termodynamický systém, entalpia sa vzťahuje na množstvo teplo ktorý je uvedený do hry v podmienkachTlak konštantná, v závislosti od toho, či systém prijíma alebo dodáva energiu.
Podľa toho možno akýkoľvek proces alebo transformáciu rozdeliť do dvoch typov:
- Endotermický. Tie, ktoré spotrebúvajú teplo alebo energiu zživotné prostredie.
- Exotermický. Tie, ktoré uvoľňujú teplo alebo energiu do okolia.
V závislosti od typu hmoty, ktorá zasahuje do systému (napríklad chemické látky v a reakciu), stupeň entalpie bude iný.
Ako prvý použil tento výraz holandský fyzik Heike Kamerlingh Onnes, objaviteľ supravodivosti a nositeľ Nobelovej ceny za fyziku z roku 1913.
Typy entalpie
Rôzne typy entalpie možno klasifikovať podľa:
- Entalpia v chemických javoch:
- Formačná entalpia. Je to množstvo energie potrebné na vytvorenie a Krtko z a zlúčenina z jeho základných prvkov za tlakových podmienok a teplota štandardy, to znamená 1 atmosféra a 25º C.
- Entalpia rozkladu. Naopak, je to množstvo energie absorbovanej alebo uvoľnenej, keď sa z komplexnej látky stanú jednoduchšie látky.
- Entalpia spaľovania. Je to energia uvoľnená alebo absorbovaná spálením 1 mólu látkavždy v prítomnosti plynného kyslíka.
- Neutralizačná entalpia. Znamená to energiu uvoľnenú alebo absorbovanú vždy, keď a kyslý roztok a zásaditý miešajú, teda keď sa zásady a kyseliny navzájom neutralizujú.
- Entalpia vo fyzikálnych javoch:
- Entalpia fázovej zmeny. Zahŕňa absorpciu alebo uvoľnenie energie, keď 1 mól látky prejde z a Stav agregácie do iného, teda odplynu dopevný alebo kkvapalina, atď. Delí sa na: entalpiu odparovanie, entalpia stuhnutie a entalpia fúzia.
- Entalpia rozpúšťania. Ide o správne zmiešanie a rozpustená látka a rozpúšťadlo, pochopiteľné v dvoch fázach: retikulárna (absorbuje energiu) a hydratačná (uvoľňuje energiu).
Treba poznamenať, že všetky opísané procesy sú pri konštantnom tlaku.
Entalpia a entropia
Pojmy entalpia a entropia (čo je stupeň alebo tendencia neusporiadanosti systémov) súvisia s Druhým princípom termodynamiky, ktorý hovorí, že každý systém v rovnováhe je v bode svojej maximálnej entropie.
Tento princíp je preložený do princípu minimálnej entalpie, ktorý hovorí, že nie je možné dosiahnuť žiadnu rovnováhu, pokiaľ je výmena energie so systémom hojná alebo prekračuje určité hranice; rovnováha musí byť stav najnižšej možnej výmeny, to znamená najnižšej zaznamenateľnej entalpie.
To znamená, že entropia a entalpia sú nepriamo úmerné: v bode maximálnej entropie bude entalpia minimálna a naopak.