- Zákon zachovania hmoty
- Pozadie zákona zachovania hmoty
- Objav zákona o zachovaní hmoty
- Príklad zákona o zachovaní hmoty
Vysvetlíme, čo je zákon zachovania hmoty alebo Lomonosov-Lavoisierov zákon. História, predchodcovia a príklady.
Zákon zachovania hmoty
Zákon zachovania záležitosť, taktiež známy ako zákon zachovania hmoty alebo len tak Lomonosov-Lavoisierov zákon (na počesť vedcov, ktorí to postulovali), je to princíp chémia ktorý hovorí, že hmota nie je vytvorená ani zničená počas a chemická reakcia, len sa transformuje.
To znamená, že množstvá omši zapojené do danej reakcie musí byť konštantné, to znamená, že množstvo spotrebovaných reaktantov sa rovná množstvu vytvorených produktov, aj keď boli navzájom premenené.
Tento základný princíp prírodné vedy predpokladali dvaja vedci súčasne a nezávisle: Rus Michail Lomonosov v roku 1748 a Francúz Antoine Lavoisier v roku 1785. Je pozoruhodné, že k tomu došlo ešte pred objavom atóm a postulácia atómovej teórie, pomocou ktorej je oveľa jednoduchšie vysvetliť a ilustrovať jav.
Výnimkou z pravidla sú jadrové reakcie, pri ktorých je možné premieňať hmotu na energie a naopak.
Spolu s ekvivalenciou medzi hmotnosťou a energiou bol zákon zachovania hmoty kľúčom k pochopeniu súčasnej chémie.
Pozadie zákona zachovania hmoty
The chémia z tých rokov som pochopil procesy reakcie veľmi odlišným spôsobom od súčasného, v niektorých prípadoch dokonca potvrdzujúcim opak toho, čo tento zákon navrhuje.
V sedemnástom storočí Robert Boyle experimentoval s ľútosťou kovy pred a po ich umožnení oxidovať. Tento vedec pripisoval zmenu hmotnosti týchto kovov prírastku hmoty, pričom ignoroval, že oxid kovu, ktorý sa vytvoril, pochádza z reakcie kovu s kyslíkom vzduchu.
Objav zákona o zachovaní hmoty
The skúsenosti ktorý viedol Lavoisiera k objavu tohto princípu, súvisí s jedným z hlavných záujmov chémie tej doby: spaľovanie. Zahrievaním rôznych kovov Francúz zistil, že pri spaľovaní nabrali na hmotnosti, ak boli ponechané na vzduchu, no ich hmotnosť zostala rovnaká, ak boli v uzavretých nádobách.
Z toho odvodil, že toto množstvo hmoty navyše odniekiaľ pochádza. Navrhol teda svoju teóriu, že hmota nebola vytvorená, ale prevzatá zo vzduchu. Za kontrolovaných podmienok je teda možné zmerať hmotnostné množstvo činidiel pred proces chemické a následné hmotnostné množstvo, ktoré musí byť nevyhnutne identické, aj keď povaha Produkty.
Príklad zákona o zachovaní hmoty
Dokonalým príkladom tohto zákona je spaľovanie uhľovodíkov, v ktorom môžete vidieť palivo horieť a „zmiznúť“, pričom v skutočnosti sa premení na neviditeľné plyny a vodu.
Napríklad pri spaľovaní metánu (CH4) budeme mať nasledujúcu reakciu, ktorej produktmi budú voda a neviditeľné plyny, ale s rovnakým počtom atómov ako reaktanty: